Задание 10 ЕГЭ по физике · AC1CB5
Процессы идеального газа
На рисунках А и Б приведены графики двух процессов: 1 – 2 и 3 – 4, в каждом из которых участвует 1 моль разреженного гелия. Графики построены в координатах p – T и V – T, где p – давление, V – объём и T – абсолютная температура газа.
Установите соответствие между графиками и утверждениями, характеризующими изображённые на графиках процессы.
К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию из второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Рисунок к позиции А.
Установите соответствие между графиками и утверждениями, характеризующими изображённые на графиках процессы.
К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию из второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Рисунок к позиции А.
Рисунок к позиции Б.
| ГРАФИКИ | УТВЕРЖДЕНИЯ |
|---|---|
| А) рисунок к позиции А | 1) Над газом совершают положительную работу, при этом газ отдаёт тепло. |
| Б) рисунок к позиции Б | 2) Над газом не совершают работы, при этом его внутренняя энергия уменьшается. |
| 3) Газ получает положительное количество теплоты и не совершает работы. | |
| 4) Газ получает положительное количество теплоты, при этом его внутренняя энергия не изменяется. |
| А | Б |
|---|---|
Показать ответ
24
Решение
На графике А изображён процесс при постоянном объёме: прямая на p–T диаграмме соответствует p∼T. При переходе от состояния 1 к состоянию 2 температура уменьшается.
V=const,T2<T1
При постоянном объёме работа газа равна нулю. Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры, поэтому при уменьшении температуры она уменьшается.
A=0,ΔU<0
Процесс А соответствует утверждению 2.
На графике Б изображён процесс при постоянной температуре: вертикальный отрезок на V–T диаграмме означает T=const. При переходе от состояния 3 к состоянию 4 объём увеличивается, поэтому газ совершает положительную работу.
T=const,V4>V3,A>0
Так как температура постоянна, внутренняя энергия идеального газа не изменяется. По первому закону термодинамики газ получает положительное количество теплоты.
ΔU=0,Q=A>0
Процесс Б соответствует утверждению 4.
V=const,T2<T1
При постоянном объёме работа газа равна нулю. Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры, поэтому при уменьшении температуры она уменьшается.
A=0,ΔU<0
Процесс А соответствует утверждению 2.
На графике Б изображён процесс при постоянной температуре: вертикальный отрезок на V–T диаграмме означает T=const. При переходе от состояния 3 к состоянию 4 объём увеличивается, поэтому газ совершает положительную работу.
T=const,V4>V3,A>0
Так как температура постоянна, внутренняя энергия идеального газа не изменяется. По первому закону термодинамики газ получает положительное количество теплоты.
ΔU=0,Q=A>0
Процесс Б соответствует утверждению 4.
Источник: Открытый банк ФИПИ AC1CB5
Похожие задания
10Установите соответствие между графиками процессов, в которых участвует 1 моль одноатомного идеального газа, и…Процессы идеального газа · 51A69B10Установите соответствие между графиками процессов, в которых участвует 1 моль одноатомного идеального газа, и…Процессы идеального газа · F5692310При температуре T0 и давлении p0 3 моль идеального газа занимают объём 6V0. Сколько моль газа будут занимать…Количество газа по уравнению состояния · 03BD7810С идеальным газом постоянной массы происходит циклический процесс, VT-диаграмма которого представлена на…Количество вещества газа · 0771EE10В закрытом сосуде с жёсткими стенками находилась при комнатной температуре смесь 2 моль аргона и 1 моль…Изменение давления смеси газов · 0A7BB610При исследовании изопроцессов использовался закрытый сосуд переменного объёма, заполненный неоном и…Изменение энергии и плотности неона · 0D4FC9
Нужен репетитор по физике?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по физике в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.