Задание 33 ЕГЭ по химии · 11DC3A
Химические расчёты · 14 заданий
При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили 5,28 г углекислого газа, 0,72 г воды и 448 мл хлороводорода (н.у.). Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с хлором в присутствии катализатора.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n(CO2)=5,28 г44 г/моль=0,12 моль
Следовательно, количество вещества атомов углерода в исходном веществе равно 0,12 моль.
n(C)=n(CO2)=0,12 моль
Рассчитаем количество вещества воды и атомов водорода, вошедших в её состав:
n(H2O)=0,72 г18 г/моль=0,04 моль; n(H)в воде=2·0,04=0,08 моль
Количество вещества хлороводорода при нормальных условиях:
n(HCl)=0,448 л22,4 л/моль=0,02 моль
В хлороводороде содержится 0,02 моль атомов водорода и 0,02 моль атомов хлора. Общее количество атомов водорода в исходном веществе:
n(H)=0,08+0,02=0,10 моль; n(Cl)=0,02 моль
Установим простейшее соотношение количеств атомов элементов:
C:H:Cl=0,12:0,10:0,02=6:5:1
Молекулярная формула вещества — C6H5Cl. Такое вещество является хлорбензолом; его структурная формула — C6H5-Cl, то есть бензольное кольцо с одним атомом хлора.
Соответствующий углеводород — бензол C6H6. При взаимодействии бензола с хлором в присутствии хлорида железа(III) происходит замещение атома водорода на атом хлора.
C6H6+Cl2 → (FeCl3) C6H5-Cl+HCl
n(CO2)=5,28 г44 г/моль=0,12 моль
Следовательно, количество вещества атомов углерода в исходном веществе равно 0,12 моль.
n(C)=n(CO2)=0,12 моль
Рассчитаем количество вещества воды и атомов водорода, вошедших в её состав:
n(H2O)=0,72 г18 г/моль=0,04 моль; n(H)в воде=2·0,04=0,08 моль
Количество вещества хлороводорода при нормальных условиях:
n(HCl)=0,448 л22,4 л/моль=0,02 моль
В хлороводороде содержится 0,02 моль атомов водорода и 0,02 моль атомов хлора. Общее количество атомов водорода в исходном веществе:
n(H)=0,08+0,02=0,10 моль; n(Cl)=0,02 моль
Установим простейшее соотношение количеств атомов элементов:
C:H:Cl=0,12:0,10:0,02=6:5:1
Молекулярная формула вещества — C6H5Cl. Такое вещество является хлорбензолом; его структурная формула — C6H5-Cl, то есть бензольное кольцо с одним атомом хлора.
Соответствующий углеводород — бензол C6H6. При взаимодействии бензола с хлором в присутствии хлорида железа(III) происходит замещение атома водорода на атом хлора.
C6H6+Cl2 → (FeCl3) C6H5-Cl+HCl
Пример ответа
n(CO2)=0,12 моль, n(H2O)=0,04 моль, n(HCl)=0,02 моль. С учётом водорода в воде и хлороводороде получаем соотношение C:H:Cl=6:5:1. Формула вещества: C6H5Cl, структурная формула: C6H5-Cl. Уравнение реакции: C6H6+Cl2 → (FeCl3) C6H5-Cl+HCl.
Похожие задания
33При сгорании 3,1 г вещества А состава CxHyOzNx получено 1,8 г воды. При взаимодействии вещества А этой же…Химические расчёты · 14 заданий33Соль органической кислоты содержит 5,05% водорода, 42,42% углерода, 32,32% кислорода и 20,21% кальция по…Химические расчёты · 14 заданий · 1D0BD833При сгорании 4,32 г органического вещества А образуется 5,04 л (н.у.) углекислого газа, 2,43 г воды и 1,59 г…Химические расчёты · 14 заданий · 3E44ED33При сгорании 10,8 г органического вещества А получили 7,84 л углекислого газа (н.у.), 5,3 г карбоната натрия…Химические расчёты · 14 заданий · 616D7333При сжигании образца органического вещества массой 1,85 г получено 1,68 л (н.у.) углекислого газа и 1,35 г…Химические расчёты · 14 заданий · 6343E833Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 40,68%, а кислорода — 54,24% (остальное …Химические расчёты · 14 заданий · 6BB0FB33Соль органической кислоты содержит 25,62% углерода, 2,85% водорода, 22,78% кислорода и 48,75% бария по массе.…Химические расчёты · 14 заданий · 7EDE9A33Вещество А содержит 2,60% водорода, 20,78% кислорода, 29,87% натрия по массе, остальное углерод. Вещество А…Химические расчёты · 14 заданий · 8FDE95
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.