Задание 30 ЕГЭ по химии · 327520
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещество, раствор которого окрашен. Запишите уравнения реакции ионного обмена с участием этого вещества, протекающей с выпадением осадка: молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения одной из возможных реакций.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещество, раствор которого окрашен. Запишите уравнения реакции ионного обмена с участием этого вещества, протекающей с выпадением осадка: молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения одной из возможных реакций.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Окрашенным является раствор хромата натрия, поскольку ион CrO42- придаёт раствору жёлтую окраску.
Na2CrO4 → 2Na↑+ + CrO42-
Для получения осадка можно использовать раствор ацетата серебра. Ионы серебра реагируют с хромат-ионами с образованием малорастворимого хромата серебра.
Na2CrO4 + 2AgCH3COO → Ag2CrO4↓ + 2NaCH3COO
Полное ионное уравнение получают диссоциацией растворимых сильных электролитов.
2Na↑+ + CrO42- + 2Ag↑+ + 2CH3COO- → Ag2CrO4↓ + 2Na↑+ + 2CH3COO-
После сокращения одинаковых ионов натрия и ацетат-ионов получают сокращённое ионное уравнение.
2Ag↑+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
Na2CrO4 → 2Na↑+ + CrO42-
Для получения осадка можно использовать раствор ацетата серебра. Ионы серебра реагируют с хромат-ионами с образованием малорастворимого хромата серебра.
Na2CrO4 + 2AgCH3COO → Ag2CrO4↓ + 2NaCH3COO
Полное ионное уравнение получают диссоциацией растворимых сильных электролитов.
2Na↑+ + CrO42- + 2Ag↑+ + 2CH3COO- → Ag2CrO4↓ + 2Na↑+ + 2CH3COO-
После сокращения одинаковых ионов натрия и ацетат-ионов получают сокращённое ионное уравнение.
2Ag↑+ + CrO42- → Ag2CrO4↓
Пример ответа
Окрашенный раствор: хромат натрия. Na2CrO4 + 2AgCH3COO → Ag2CrO4↓ + 2NaCH3COO; 2Na↑+ + CrO42- + 2Ag↑+ + 2CH3COO- → Ag2CrO4↓ + 2Na↑+ + 2CH3COO-; 2Ag↑+ + CrO42- → Ag2CrO4↓.
Похожие задания
30сероводород, хлор, сульфат меди(II), гидроксид марганца(II), иодид серебра, гидроксид натрия. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 2B95DA30серная кислота, сульфат аммония, иодид калия, гидрокарбонат магния, оксид марганца( IV ), бром. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 2D02D430перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа( III ). Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 2F874E30концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III).…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 319B6D30гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV), гидроксид калия, серная кислота.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 3466F930гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 347E1430уксусная кислота, сульфат лития, перманганат натрия, карбонат натрия, серная кислота, иодид магния. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 3F1AA030гипохлорит калия, гидроксид калия, сульфат железа( III ), оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 45FA57
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.