Задание 27 ЕГЭ по химии · 3AB598
Химические расчёты · 71 заданий
Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2KNO3(тв.)=2KNO2(тв.)+O2(г)-255 кДж. Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 12,8 г кислорода.
Показать ответ
102
Решение
Вычислим количество вещества кислорода.
n(O2)=m(O2)M(O2)=12,832=0,4 моль
Согласно термохимическому уравнению, при получении 1 моль O2 поглощается 255 кДж теплоты.
Q=255· n(O2)=255·0,4=102 кДж
n(O2)=m(O2)M(O2)=12,832=0,4 моль
Согласно термохимическому уравнению, при получении 1 моль O2 поглощается 255 кДж теплоты.
Q=255· n(O2)=255·0,4=102 кДж
Похожие задания
27На полное сгорание сероводорода было затрачено 60 л кислорода. Определите объём сгоревшего сероводорода.…Химические расчёты · 71 заданий · 2B2DA727В результате реакции, термохимическое уравнение которой Fe2O3(тв.) + 3H2(г.) = 2Fe(тв.) + 3H2O(г.) - 89,6…Химические расчёты · 71 заданий · 2D511427В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2CH3Cl(г) + 2Na(тв.) = C2H6(г) + 2NaCl(тв.) + 763…Химические расчёты · 71 заданий · 2F6A1927Вычислите количество теплоты, выделившейся при образовании 8,96 л (н.у.) углекислого газа в реакции, которая…Химические расчёты · 71 заданий · 357B9327При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции…Химические расчёты · 71 заданий · 3AE07F27Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 16 л ацетилена? Объёмы газов измерены при одинаковых…Химические расчёты · 71 заданий · 3BBAC427Определите объём газообразного продукта, который получается при взаимодействии 1 л водорода с избытком хлора.…Химические расчёты · 71 заданий · 42686C27В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г)…Химические расчёты · 71 заданий · 426AB9
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.