Задание 30 ЕГЭ по химии · 825853
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите кислую соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми не сопровождается видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя предложенный перечень веществ, выберите кислую соль и вещество, реакция ионного обмена между которыми не сопровождается видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Кислой солью из предложенного перечня является гидрофосфат калия K2HPO4, поскольку в составе кислотного остатка HPO42- сохраняется атом водорода.
В качестве второго вещества выбираем хлороводород HCl, водный раствор которого содержит ионы H↑+ и Cl-. При взаимодействии не образуются осадок, газ или вода, поэтому видимых признаков реакции нет.
K2HPO4 + HCl → KH2PO4 + KCl
В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов, а гидрофосфат-ион и дигидрофосфат-ион сохраняем как сложные ионы.
2K↑+ + HPO42- + H↑+ + Cl- → K↑+ + H2PO4- + K↑+ + Cl-
Сокращаем ионы калия и хлора, не участвующие в реакции.
HPO42- + H↑+ → H2PO4-
В качестве второго вещества выбираем хлороводород HCl, водный раствор которого содержит ионы H↑+ и Cl-. При взаимодействии не образуются осадок, газ или вода, поэтому видимых признаков реакции нет.
K2HPO4 + HCl → KH2PO4 + KCl
В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов, а гидрофосфат-ион и дигидрофосфат-ион сохраняем как сложные ионы.
2K↑+ + HPO42- + H↑+ + Cl- → K↑+ + H2PO4- + K↑+ + Cl-
Сокращаем ионы калия и хлора, не участвующие в реакции.
HPO42- + H↑+ → H2PO4-
Пример ответа
Выбраны K2HPO4 и HCl. K2HPO4 + HCl → KH2PO4 + KCl; 2K↑+ + HPO42- + H↑+ + Cl- → K↑+ + H2PO4- + K↑+ + Cl-; HPO42- + H↑+ → H2PO4-.
Похожие задания
30хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 75078430нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 75D53E30сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II).…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 793A4A30концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 7F586530нитрит калия, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, гидросульфат аммония. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий30сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 8750A530гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 89511930иодид калия, карбонат аммония, перманганат калия, ацетат кальция, пероксид водорода, серная кислота.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.