Задание 27 ЕГЭ по химии · 82F7D7
Химические расчёты · 71 заданий
Какой объём кислорода необходим для окисления 250 л оксида азота(II) в оксид азота(IV)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Выход продукта считать равным 100%.
Показать ответ
125
Решение
Составим уравнение реакции окисления оксида азота(II) кислородом:
2NO + O2 → 2NO2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции.
V(O2)V(NO) = 12
Рассчитаем объём кислорода:
V(O2) = 250 · 12 = 125 л
2NO + O2 → 2NO2
При одинаковых условиях объёмы газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции.
V(O2)V(NO) = 12
Рассчитаем объём кислорода:
V(O2) = 250 · 12 = 125 л
Похожие задания
27Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I) углеродом в соответствии с…Химические расчёты · 71 заданий · 78BCC727При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите…Химические расчёты · 71 заданий · 78DA3427В результате реакции, термохимическое уравнение которой Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = 2Fe(тв.) + Al2O3(тв.) + 824,3…Химические расчёты · 71 заданий · 79E93127Определите количество теплоты, которое поглощается при разложении 2020 г нитрата калия в соответствии с…Химические расчёты · 71 заданий · 7B66CB27Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с…Химические расчёты · 71 заданий · 831BBC27В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением Fe2O3(тв.) + 3H2(г) =…Химические расчёты · 71 заданий · 848D2727Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции C(тв.) + O2 (г) = CO2 (г) + 393,3…Химические расчёты · 71 заданий · 86D73727Какой объём (н.у.) кислорода необходимо затратить на окисление глюкозы, чтобы выделилось 700 кДж теплоты в…Химические расчёты · 71 заданий · 89FBE4
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.