Задание 21 ЕГЭ по химии · 9005D5
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) Na2CO3
2) HNO3
3) NaCl
4) ZnSO4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) Na2CO3
2) HNO3
3) NaCl
4) ZnSO4
Показать ответ
2431
Решение
HNO3 — сильная кислота, поэтому её водный раствор имеет кислую среду и наименьшее значение pH.
HNO3 → H↑+ + NO3-
В растворе ZnSO4 катион цинка гидролизуется, поэтому среда раствора кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты HNO3.
Zn2+ + H2O ⇌ ZnOH↑+ + H↑+
NaCl образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому практически не гидролизуется и создаёт нейтральную среду.
NaCl → Na↑+ + Cl-
В растворе Na2CO3 карбонат-ион гидролизуется по аниону, поэтому среда щелочная и значение pH наибольшее.
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
HNO3 → H↑+ + NO3-
В растворе ZnSO4 катион цинка гидролизуется, поэтому среда раствора кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты HNO3.
Zn2+ + H2O ⇌ ZnOH↑+ + H↑+
NaCl образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому практически не гидролизуется и создаёт нейтральную среду.
NaCl → Na↑+ + Cl-
В растворе Na2CO3 карбонат-ион гидролизуется по аниону, поэтому среда щелочная и значение pH наибольшее.
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
Похожие задания
21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 7B406621Шкала pH водных растворов электролитов pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда щелочная среда…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 7BAD3921Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда: от 0 до 6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 84437721Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли. Название соли: А) карбонат…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 87A12C21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: от pH 0 до pH…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 9603C521Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — от pH 0 до pH…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 96D4FD21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 96FAF7
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.