Задание 30 ЕГЭ по химии · 9B2210

Определяем степени окисления элементов, которые изменяются. Хром в Cr₂(SO₄)₃ имеет степень окисления +3, а в Na₂CrO₄ — +6. Бром в Br₂ имеет степень окисления 0, а в NaBr — -1.
Cr⁺³ → Cr⁺⁶, Br⁰ → Br^-1
Составляем электронный баланс: два атома хрома отдают шесть электронов, а три молекулы брома принимают шесть электронов.
2Cr⁺³ - 6e^- → 2Cr⁺⁶; 3Br₂ + 6e^- → 6Br^-
Ставим коэффициенты перед соединениями, содержащими хром и бром, затем сохраняем сульфат-ионы: образуются две формульные единицы Na₂CrO₄, шесть формульных единиц NaBr и три формульные единицы Na₂SO₄.
Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + H₂O
Для уравнивания натрия требуется шестнадцать молекул NaOH. После этого по водороду и кислороду ставим коэффициент восемь перед водой.
Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O
Хром принимает участие в окислении, поэтому исходное соединение хрома является восстановителем. Бром принимает электроны, поэтому Br₂ является окислителем.