Задание 21 ЕГЭ по химии · A15702
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова. Для выполнения задания используйте справочные данные из материала.
1) Na3PO4
2) CuCl2
3) NaNO3
4) HClO4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова. Для выполнения задания используйте справочные данные из материала.
1) Na3PO4
2) CuCl2
3) NaNO3
4) HClO4
Показать ответ
4231
Решение
HClO4 — сильная кислота, поэтому её раствор имеет наиболее низкое значение pH.
HClO4 → H↑+ + ClO4-
CuCl2 — соль сильной кислоты и слабого основания. Ионы меди(II) гидролизуются, поэтому раствор имеет кислую среду, но менее кислую, чем раствор сильной кислоты.
Cu2+ + H2O ⇌ CuOH↑+ + H↑+
NaNO3 образован сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз практически не происходит, поэтому среда нейтральная.
NaNO3 → Na↑+ + NO3-
Na3PO4 — соль сильного основания и слабой кислоты. Фосфат-ионы гидролизуются с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная и pH наибольший.
PO43- + H2O ⇌ HPO42- + OH-
HClO4 → H↑+ + ClO4-
CuCl2 — соль сильной кислоты и слабого основания. Ионы меди(II) гидролизуются, поэтому раствор имеет кислую среду, но менее кислую, чем раствор сильной кислоты.
Cu2+ + H2O ⇌ CuOH↑+ + H↑+
NaNO3 образован сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз практически не происходит, поэтому среда нейтральная.
NaNO3 → Na↑+ + NO3-
Na3PO4 — соль сильного основания и слабой кислоты. Фосфат-ионы гидролизуются с образованием гидроксид-ионов, поэтому среда щелочная и pH наибольший.
PO43- + H2O ⇌ HPO42- + OH-
Похожие задания
21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — от pH 0 до pH…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 96D4FD21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 96FAF721Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу. Формула соли: А) Cu(NO3)2; Б)…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 9A1B6621Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли. Формула соли: А) KI; Б)…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 9DA54621Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · A189DE21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: сильно кислая…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · A24DEB21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · AC252C21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — нейтральная …Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · AD77CB
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.