Задание 30 ЕГЭ по химии · AB89BD
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции. Перечень веществ приведён в общем материале к заданиям 30 и 31.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения этой реакции. Перечень веществ приведён в общем материале к заданиям 30 и 31.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем сильные электролиты: сульфат железа(II) и карбонат аммония. Оба вещества растворимы в воде и диссоциируют на ионы.
FeSO4 → Fe2+ + SO42-; (NH4)2CO3 → 2NH4↑+ + CO32-
При обмене между ионами железа(II) и карбонат-ионами образуется нерастворимый карбонат железа(II).
Fe2+ + CO32- → FeCO3↓
Молекулярное уравнение реакции:
FeSO4 + (NH4)2CO3 → FeCO3↓ + (NH4)2SO4
Полное ионное уравнение получают, записывая растворимые сильные электролиты в виде ионов, а осадок оставляя в молекулярной форме.
Fe2+ + SO42- + 2NH4↑+ + CO32- → FeCO3↓ + 2NH4↑+ + SO42-
После сокращения одинаковых ионов в левой и правой частях получается сокращённое ионное уравнение.
Fe2+ + CO32- → FeCO3↓
FeSO4 → Fe2+ + SO42-; (NH4)2CO3 → 2NH4↑+ + CO32-
При обмене между ионами железа(II) и карбонат-ионами образуется нерастворимый карбонат железа(II).
Fe2+ + CO32- → FeCO3↓
Молекулярное уравнение реакции:
FeSO4 + (NH4)2CO3 → FeCO3↓ + (NH4)2SO4
Полное ионное уравнение получают, записывая растворимые сильные электролиты в виде ионов, а осадок оставляя в молекулярной форме.
Fe2+ + SO42- + 2NH4↑+ + CO32- → FeCO3↓ + 2NH4↑+ + SO42-
После сокращения одинаковых ионов в левой и правой частях получается сокращённое ионное уравнение.
Fe2+ + CO32- → FeCO3↓
Пример ответа
Выбраны сульфат железа(II) и карбонат аммония; сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + CO32- → FeCO3↓.
Похожие задания
30ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа( II ), хромат калия, гидроксид меди( II ), серная кислота.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · A278A330иод, серная кислота, фосфин, силикат натрия, хлорид хрома( II ), дихромат калия. Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий30хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · A898D530сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · AA8E2E30бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · AC1FA830пероксид натрия, иодид калия, силикат калия, нитрит калия, серная кислота, гидрокарбонат кальция. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · AD8EE930силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий30азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · B6909E
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.