Задание 21 ЕГЭ по химии · BA2133
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова. Используйте справочные данные из общего материала.
1) BaBr2
2) KNO2
3) HBr
4) CuSO4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова. Используйте справочные данные из общего материала.
1) BaBr2
2) KNO2
3) HBr
4) CuSO4
Показать ответ
3412
Решение
Раствор HBr имеет кислую среду, поскольку HBr — сильная кислота. Это соответствует наименьшему значению pH.
HBr → H↑+ + Br-
В растворе CuSO4 ион Cu2+ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты HBr.
Cu2+ + H2O ⇌ CuOH↑+ + H↑+
Соль BaBr2 образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому её раствор имеет практически нейтральную среду.
BaBr2 → Ba2+ + 2Br-
Ион NO2- является остатком слабой кислоты HNO2 и гидролизуется с образованием гидроксид-ионов. Раствор KNO2 имеет щелочную среду и наибольшее значение pH.
NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH-
HBr → H↑+ + Br-
В растворе CuSO4 ион Cu2+ гидролизуется, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем раствор сильной кислоты HBr.
Cu2+ + H2O ⇌ CuOH↑+ + H↑+
Соль BaBr2 образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому её раствор имеет практически нейтральную среду.
BaBr2 → Ba2+ + 2Br-
Ион NO2- является остатком слабой кислоты HNO2 и гидролизуется с образованием гидроксид-ионов. Раствор KNO2 имеет щелочную среду и наибольшее значение pH.
NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH-
Похожие задания
21Концентрация (молярная, моль/л) – показывает отношение количества растворенного вещества (n) к объёму…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · ADC0C021Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · B5713721Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–7.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · B754D921Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли. Формула соли: А) Cu(NO3)2…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · B8D96B21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — нейтральная …Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · BBF22721Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли. Название соли: А) Нитрат…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · BE132821Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу. Формула соли: А) Sr(NO3)2; Б)…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · C0DCE021Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда ← щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · C38A32
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.