Задание 21 ЕГЭ по химии · D3EB83
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) KHCO3
2) CsNO3
3) AlCl3
4) H2SO4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.
1) KHCO3
2) CsNO3
3) AlCl3
4) H2SO4
Показать ответ
4321
Решение
Серная кислота является сильной кислотой и создаёт наиболее кислую среду. Раствор H2SO4 имеет самый низкий pH.
H2SO4 → 2H↑+ + SO42-
В растворе AlCl3 катион алюминия гидролизуется с образованием ионов водорода, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у H2SO4.
Al3+ + H2O ⇌ AlOH2+ + H↑+
Нитрат цезия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и его раствор имеет нейтральную среду.
CsNO3 → Cs↑+ + NO3-
Гидрокарбонат-ион проявляет основные свойства, поэтому раствор KHCO3 имеет щелочную среду и наибольшее значение pH среди перечисленных растворов.
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
H2SO4 → 2H↑+ + SO42-
В растворе AlCl3 катион алюминия гидролизуется с образованием ионов водорода, поэтому среда кислая, но менее кислая, чем у H2SO4.
Al3+ + H2O ⇌ AlOH2+ + H↑+
Нитрат цезия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и его раствор имеет нейтральную среду.
CsNO3 → Cs↑+ + NO3-
Гидрокарбонат-ион проявляет основные свойства, поэтому раствор KHCO3 имеет щелочную среду и наибольшее значение pH среди перечисленных растворов.
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Похожие задания
21Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · CB1DFF21Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли. Название соли: А) ацетат…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · CBBAC121Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов и расположите вещества в порядке…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · D052C121Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–7…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · D2FC6C21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · DB39B221Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · DB8B1421Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · DC341E21Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · DD309C
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.