Задание 21 ЕГЭ по химии · EBB44C
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. Используйте справочные данные из материала.
1) Na2S
2) KNO3
3) HI
4) FeBr3
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества ( n ) к объёму раствора ( V ).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. Используйте справочные данные из материала.
1) Na2S
2) KNO3
3) HI
4) FeBr3
Показать ответ
3421
Решение
Раствор HI имеет кислую среду, так как HI — сильная кислота и полностью диссоциирует с образованием ионов H↑+. Это наименьшее значение pH.
HI → H↑+ + I-
Раствор FeBr3 имеет кислую среду из-за гидролиза иона Fe3+, однако кислотность раствора слабее, чем у раствора сильной кислоты HI при одинаковой концентрации веществ.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.
KNO3 → K↑+ + NO3-
Сульфид натрия гидролизуется по иону S2- с образованием гидроксид-ионов, поэтому его раствор имеет щелочную среду и наибольшее значение pH.
S2- + H2O ⇌ HS- + OH-
HI → H↑+ + I-
Раствор FeBr3 имеет кислую среду из-за гидролиза иона Fe3+, однако кислотность раствора слабее, чем у раствора сильной кислоты HI при одинаковой концентрации веществ.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому его раствор практически нейтрален.
KNO3 → K↑+ + NO3-
Сульфид натрия гидролизуется по иону S2- с образованием гидроксид-ионов, поэтому его раствор имеет щелочную среду и наибольшее значение pH.
S2- + H2O ⇌ HS- + OH-
Похожие задания
21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · E4BA0721Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу. Название соли: А) сульфат…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · E56ACC21Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · E90C1221Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · E96F3A21Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · F6C27A21Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FC914921Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FF3FEF21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · FFA84A
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.