Задание 29 ЕГЭ по химии · F1D8B7
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала. Выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем перманганат калия и нитрит калия. В нейтральной водной среде перманганат восстанавливается до оксида марганца(IV), а нитрит окисляется до нитрата.
KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: марганец изменяет степень окисления с +7 до +4, азот — с +3 до +5.
Mn+7 + 3e- → Mn+4; N+3 - 2e- → N+5
Уравниваем число отданных и принятых электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 3.
2Mn+7 + 6e- → 2Mn+4; 3N+3 - 6e- → 3N+5
Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов и заряд. Получаем молекулярное уравнение реакции.
2KMnO4 + 3KNO2 + H2O → 2MnO2↓ + 3KNO3 + 2KOH
Марганец принимает электроны, поэтому перманганат калия является окислителем. Азот в нитрите отдаёт электроны, поэтому нитрит калия является восстановителем.
KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: марганец изменяет степень окисления с +7 до +4, азот — с +3 до +5.
Mn+7 + 3e- → Mn+4; N+3 - 2e- → N+5
Уравниваем число отданных и принятых электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 3.
2Mn+7 + 6e- → 2Mn+4; 3N+3 - 6e- → 3N+5
Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов и заряд. Получаем молекулярное уравнение реакции.
2KMnO4 + 3KNO2 + H2O → 2MnO2↓ + 3KNO3 + 2KOH
Марганец принимает электроны, поэтому перманганат калия является окислителем. Азот в нитрите отдаёт электроны, поэтому нитрит калия является восстановителем.
Пример ответа
2KMnO4 + 3KNO2 + H2O → 2MnO2↓ + 3KNO3 + 2KOH; окислитель — KMnO4, восстановитель — KNO2.
Похожие задания
29нитрат алюминия, бром, нитрат бария, оксид серы(IV), гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · DFEF4129нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · E0E92F29перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа( III ). Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · E6DE6529хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · ED1FAE29иодид натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорат натрия, оксид марганца( II ), фторид калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · F7F84029иодид калия, карбонат аммония, перманганат калия, ацетат кальция, пероксид водорода, серная кислота.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · FE50E129хлорид хрома(III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · FE991C
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.