Задание 30 ЕГЭ по химии
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди(I), дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите два вещества одного класса, при протекании реакции ионного обмена между которыми образуется белый осадок, а газ не выделяется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат натрия, гидрокарбонат бария, оксид меди(I), дихромат натрия, иодид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из материала, выберите два вещества одного класса, при протекании реакции ионного обмена между которыми образуется белый осадок, а газ не выделяется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Сульфат натрия и гидрокарбонат бария относятся к классу солей. В растворе они диссоциируют на ионы.
Na2SO4 → 2Na↑+ + SO42-; Ba(HCO3)2 → Ba2+ + 2HCO3-
Ионы бария и сульфат-ионы образуют нерастворимый белый сульфат бария. Газ при этой реакции не выделяется.
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3
Полное ионное уравнение получают, заменяя растворимые сильные электролиты ионами; осадок оставляют в молекулярном виде.
2Na↑+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- → BaSO4↓ + 2Na↑+ + 2HCO3-
После сокращения одинаковых ионов получают сокращённое ионное уравнение.
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Na2SO4 → 2Na↑+ + SO42-; Ba(HCO3)2 → Ba2+ + 2HCO3-
Ионы бария и сульфат-ионы образуют нерастворимый белый сульфат бария. Газ при этой реакции не выделяется.
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3
Полное ионное уравнение получают, заменяя растворимые сильные электролиты ионами; осадок оставляют в молекулярном виде.
2Na↑+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- → BaSO4↓ + 2Na↑+ + 2HCO3-
После сокращения одинаковых ионов получают сокращённое ионное уравнение.
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Пример ответа
Сульфат натрия и гидрокарбонат бария; Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3; 2Na↑+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3- → BaSO4↓ + 2Na↑+ + 2HCO3-; Ba2+ + SO42- → BaSO4↓.
Похожие задания
30иодид калия, карбонат аммония, перманганат калия, ацетат кальция, пероксид водорода, серная кислота.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий30сульфит калия, сульфид аммония, перманганат калия, гидроксид натрия, гидросульфат натрия, нитрат бария.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 8AD84D30гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 94674330гидрокарбонат магния, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · 9EC97B30ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа( II ), хромат калия, гидроксид меди( II ), серная кислота.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · A278A330иод, серная кислота, фосфин, силикат натрия, хлорид хрома( II ), дихромат калия. Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий30хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · A898D530сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 71 заданий · AA8E2E
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.