Задание 27 ЕГЭ по химии
Химические расчёты · 71 заданий
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = Al2O3(тв.) + 2Fe(тв.) + 824,3 кДж, выделилось 989,16 кДж теплоты. Какая масса алюминия была израсходована в ходе реакции? Запишите число с точностью до десятых.
Показать ответ
64,8
Решение
По термохимическому уравнению при выделении 824,3 кДж теплоты расходуется 2 моль алюминия.
n0(Al) = 2 моль
Определим количество алюминия, израсходованного при выделении 989,16 кДж теплоты.
n(Al) = 2 · 989,16824,3 = 2,4 моль
Рассчитаем массу алюминия, используя молярную массу M(Al) = 27 г/моль.
m(Al) = nM = 2,4 · 27 = 64,8 г
n0(Al) = 2 моль
Определим количество алюминия, израсходованного при выделении 989,16 кДж теплоты.
n(Al) = 2 · 989,16824,3 = 2,4 моль
Рассчитаем массу алюминия, используя молярную массу M(Al) = 27 г/моль.
m(Al) = nM = 2,4 · 27 = 64,8 г
Похожие задания
27Рассчитайте, какой объём сероводорода необходимо сжечь для образования 112 л оксида серы(IV). Объёмы газов…Химические расчёты · 71 заданий · F2F40527Реакция протекает согласно термохимическому уравнению SiO2(тв.) + 2Mg(тв.) = Si(тв.) + 2MgO(тв.) + 350,7 кДж.…Химические расчёты · 71 заданий · F422C727Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль кислорода в соответствии с…Химические расчёты · 71 заданий · F7C2AD27В реакцию, термохимическое уравнение которой Si(кр.) + 2F2(г) = SiF4(г) + 1615 кДж, вступает 11,2 л (н.у.)…Химические расчёты · 71 заданий · FB1FA727Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH4NO2(тв.) = N2(г) +…Химические расчёты · 71 заданий · 01B4F627На полное сгорание этилена затратили 21 л кислорода. Определите объём сгоревшего этилена. Объёмы газов…Химические расчёты · 71 заданий · 06BA34
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.