Задание 30 ЕГЭ по химии · 1C3BD1

Определяем степени окисления элементов, которые изменяются. В Cr(OH)₃ хром имеет степень окисления +3, а в K₂CrO₄ — +6. Бром в Br₂ имеет степень окисления 0, а в KBr — -1.
Cr⁺³ - 3e^- → Cr⁺⁶; Br₂⁰ + 2e^- → 2Br^-
Уравниваем число отданных и принятых электронов. Наименьшее общее кратное для 3 и 2 равно 6: два атома хрома отдают 6 электронов, а три молекулы брома принимают 6 электронов.
2Cr⁺³ - 6e^- → 2Cr⁺⁶; 3Br₂⁰ + 6e^- → 6Br^-
Расставляем основные коэффициенты: перед Cr(OH)₃ ставим 2, перед Br₂ — 3, перед K₂CrO₄ — 2, перед KBr — 6.
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + H₂O
Для образования 2 молекул K₂CrO₄ и 6 молекул KBr требуется 10 атомов калия, поэтому перед KOH ставим коэффициент 10. После этого по балансу атомов водорода и кислорода перед водой ставим коэффициент 8.
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O
Хром принимает более высокую степень окисления, поэтому Cr(OH)₃ является восстановителем. Бром восстанавливается до бромид-иона, поэтому Br₂ является окислителем.