Задание 21 ЕГЭ по химии · 2C0368
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) KClO
2) Ba(OH)2
3) NH4Cl
4) Ca(NO3)2
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке возрастания значения pH, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) KClO
2) Ba(OH)2
3) NH4Cl
4) Ca(NO3)2
Показать ответ
3412
Решение
Хлорид аммония образует кислую среду: ион NH4↑+ гидролизуется с образованием ионов водорода.
NH4↑+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H↑+
Нитрат кальция образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и его раствор имеет нейтральную среду.
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-
Гипохлорит калия образует щелочную среду: ион ClO- гидролизуется с образованием гидроксид-ионов.
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
Гидроксид бария — сильное основание. При одинаковой молярной концентрации он создаёт наиболее высокую концентрацию ионов OH- и, следовательно, наибольшее значение pH.
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Итоговый порядок возрастания pH: кислый раствор, нейтральный раствор, слабощелочной раствор, сильная щёлочь.
3 < 4 < 1 < 2
NH4↑+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H↑+
Нитрат кальция образован сильным основанием и сильной кислотой, поэтому практически не гидролизуется и его раствор имеет нейтральную среду.
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3-
Гипохлорит калия образует щелочную среду: ион ClO- гидролизуется с образованием гидроксид-ионов.
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
Гидроксид бария — сильное основание. При одинаковой молярной концентрации он создаёт наиболее высокую концентрацию ионов OH- и, следовательно, наибольшее значение pH.
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Итоговый порядок возрастания pH: кислый раствор, нейтральный раствор, слабощелочной раствор, сильная щёлочь.
3 < 4 < 1 < 2
Похожие задания
21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 13547F21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) Na2S; 2) LiOH; 3) KI…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 28D08321Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 296DD621Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Учитывайте, что…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2A312321Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда ← → щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 308A9221Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) KHCO3 2) HNO3 3) CsCl…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 3A2ED2
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.