Задание 21 ЕГЭ по химии · 3A2ED2
Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6 Щелочная среда: pH 8–14
Среда раствора: сильно кислая — pH 0–2; слабо кислая — pH 3–6; нейтральная — pH 7; слабо щелочная — pH 8–11; сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Концентрация веществ во всех растворах одинакова.
1) NaClO
2) Ba(OH)2
3) FeCl3
4) K2SO3
2) Ba(OH)2
3) FeCl3
4) K2SO3
Показать ответ
3142
Решение
В растворе FeCl3 катион Fe3+ гидролизуется, поэтому среда кислая и значение pH наименьшее.
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
Ион ClO- является остатком слабой кислоты и гидролизуется с образованием гидроксид-ионов. Раствор NaClO имеет щелочную среду.
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
Ион SO32- также гидролизуется с образованием гидроксид-ионов; раствор K2SO3 имеет более щелочную среду, чем раствор NaClO.
SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OH-
Гидроксид бария — сильное основание, поэтому его раствор имеет наибольшее значение pH.
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Fe3+ + H2O ⇌ FeOH2+ + H↑+
Ион ClO- является остатком слабой кислоты и гидролизуется с образованием гидроксид-ионов. Раствор NaClO имеет щелочную среду.
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
Ион SO32- также гидролизуется с образованием гидроксид-ионов; раствор K2SO3 имеет более щелочную среду, чем раствор NaClO.
SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OH-
Гидроксид бария — сильное основание, поэтому его раствор имеет наибольшее значение pH.
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Похожие задания
21Для веществ из перечня определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в порядке…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 2C036821Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Расположите вещества в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда ← → щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 308A9221Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) KHCO3 2) HNO3 3) CsCl…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 кислотная среда — щелочная…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 3D358921Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 4980BD21Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий21Шкала pH водных растворов электролитов pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Кислотная среда: pH 0–6.…Электролитическая диссоциация и ионный обмен · 65 заданий · 580FB1
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.