Задание 34 ЕГЭ по химии · 34F78E

Уравнение реакции карбоната натрия с нитратом кальция:
Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃
Количество вещества образовавшегося осадка:
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)M(CaCO₃)=50 г100 г/моль=0,5 моль
По уравнению реакции количество вещества карбоната натрия в первой части равно количеству вещества карбоната кальция. Его масса:
n(Na₂CO₃)=0,5 моль; m(Na₂CO₃)=0,5·106=53 г
В насыщенном растворе на 31,8 г карбоната натрия приходится 100 г воды, поэтому масса раствора, содержащего 53 г карбоната натрия, равна:
m₁(раствора)=53·31,8+10031,8=219,6 г
Масса второй части насыщенного раствора:
m₂(раствора)=395,4-219,6=175,8 г
Масса карбоната натрия во второй части:
m₂(Na₂CO₃)=175,8·31,8131,8=42,4 г
Уравнение реакции карбоната натрия с азотной кислотой:
Na₂CO₃+2HNO₃→ 2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
Количество вещества карбоната натрия во второй части:
n(Na₂CO₃)=42,4 г106 г/моль=0,4 моль
Масса и количество вещества азотной кислоты, добавленной с раствором:
m(HNO₃)=252·0,30=75,6 г; n(HNO₃)=75,663=1,2 моль
Для реакции с 0,4 моль карбоната натрия требуется 0,8 моль азотной кислоты. Следовательно, кислота находится в избытке, и после реакции остаётся:
n_ост(HNO₃)=1,2-0,8=0,4 моль; m_ост(HNO₃)=0,4·63=25,2 г
При реакции выделяется 0,4 моль углекислого газа. Масса образовавшегося раствора равна массе исходных растворов за вычетом массы газа:
m(CO₂)=0,4·44=17,6 г; m(раствора)=175,8+252-17,6=410,2 г
Массовая доля азотной кислоты в образовавшемся растворе:
ω(HNO₃)=25,2410,2·100%=6,14%