Задание 34 ЕГЭ по химии · 2E266B

При прокаливании разлагается карбонат магния, а карбонат натрия не разлагается. Запишем уравнение реакции:
MgCO₃ → (t) MgO + CO₂
Найдём количество вещества выделившегося углекислого газа при н.у.:
n(CO₂) = V(CO₂)V_m = 4,48 л22,4 л/моль = 0,20 моль
По уравнению реакции количество вещества карбоната магния равно количеству вещества углекислого газа:
n(MgCO₃) = n(CO₂) = 0,20 моль
Вычислим массу карбоната магния в исходной смеси:
m(MgCO₃) = nM = 0,20 моль · 84 г/моль = 16,8 г
Масса чистой соляной кислоты в растворе равна:
m(HCl) = 73 г · 0,25 = 18,25 г
Определим количество вещества соляной кислоты:
n(HCl) = 18,25 г36,5 г/моль = 0,50 моль
После прокаливания в твёрдом остатке находятся MgO и Na₂CO₃. Их взаимодействие с соляной кислотой описывается уравнениями:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O; Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
На взаимодействие с 0,20 моль оксида магния расходуется:
n₁(HCl) = 2n(MgO) = 2 · 0,20 = 0,40 моль
На реакцию с карбонатом натрия осталось соляной кислоты:
n₂(HCl) = 0,50 - 0,40 = 0,10 моль
По уравнению реакции с карбонатом натрия определим его количество вещества:
n(Na₂CO₃) = n₂(HCl)2 = 0,102 = 0,05 моль
Вычислим массу карбоната натрия:
m(Na₂CO₃) = 0,05 моль · 106 г/моль = 5,3 г
Масса исходной смеси равна:
m_смеси = 16,8 г + 5,3 г = 22,1 г
Рассчитаем массовую долю карбоната натрия в исходной смеси:
ω(Na₂CO₃) = 5,3 г22,1 г · 100% ≈ 24,0%