Задание 34 ЕГЭ по химии · 22B1C3

Пусть массы воды, дигидрофосфата натрия и гидроксида натрия равны 4,5x, 0,9x и x соответственно. Тогда масса исходной смеси равна 6,4x.
Количество вещества дигидрофосфата натрия: n(NaH₂PO₄)=0,9x120=0,0075x моль. Количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH)=x40=0,025x моль.
Сначала протекает реакция нейтрализации: NaH₂PO₄+2NaOH→ Na₃PO₄+2H₂O. На реакцию расходуется 0,015x моль NaOH, поэтому в избытке остаётся 0,010x моль.
Фосфат натрия реагирует с нитратом серебра: Na₃PO₄+3AgNO₃→ Ag₃PO₄↓+3NaNO₃. Из 0,0075x моль Na₃PO₄ образуется 0,0225x моль NaNO₃.
Избыток гидроксида натрия реагирует с нитратом серебра: 2AgNO₃+2NaOH→ Ag₂O↓+2NaNO₃+H₂O. При этом образуется ещё 0,010x моль NaNO₃.
Общее количество нитрата натрия равно n(NaNO₃)=0,0325x моль, поэтому m(NaNO₃)=0,0325x·85=2,7625x г.
По условию массовая доля нитрата натрия в конечном растворе равна 25%: 2,7625x=0,25·442=110,5 г. Отсюда x=40 г.
Масса исходной смеси равна m₀=6,4·40=256 г. Масса добавленного раствора равна m_р-ра=442-256=186 г.
Количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакции: n(AgNO₃)=3·0,3+0,4=1,3 моль. Его масса: m(AgNO₃)=1,3·170=221 г.
Массовая доля нитрата серебра в добавленном растворе: ω(AgNO₃)=221186·100%=118,8%.