Задание 34 ЕГЭ по химии · 1B07C7

Уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с гидроксидом натрия:
PBr₅+8NaOH→ Na₃PO₄+5NaBr+4H₂O
При добавлении нитрата серебра образуются осадки бромида серебра и фосфата серебра:
NaBr+AgNO₃→ AgBr↓+NaNO₃
Фосфат натрия реагирует с нитратом серебра:
Na₃PO₄+3AgNO₃→ Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
В конечном растворе массовая доля единственного растворённого вещества, нитрата натрия, равна 10%. Поэтому:
m(NaNO₃)=680·0,10=68 г
Количество вещества нитрата натрия:
n(NaNO₃)=6885=0,8 моль
Из уравнений реакций видно, что из 1 моль PBr₅ образуется 5+3=8 моль NaNO₃. Следовательно:
n(PBr₅)=0,88=0,1 моль
Масса бромида фосфора(V):
M(PBr₅)=31+5·80=431 г/моль; m(PBr₅)=0,1·431=43,1 г
По условию раствор гидроксида натрия взят в десятикратной массе:
m(раствора NaOH)=10·43,1=431 г
На 1 моль PBr₅ расходуется 8 моль AgNO₃, поэтому:
n(AgNO₃)=8·0,1=0,8 моль
Масса чистого нитрата серебра:
M(AgNO₃)=108+14+3·16=170 г/моль; m(AgNO₃)=0,8·170=136 г
Рассчитаем массы образовавшихся осадков:
m(Ag₃PO₄)=0,1·419=41,9 г; m(AgBr)=0,5·188=94 г
Масса добавленного раствора нитрата серебра равна массе конечной системы с учётом удаления осадков:
m(раствора AgNO₃)=680+41,9+94-(43,1+431)=341,8 г
Массовая доля нитрата серебра в добавленном растворе:
ω(AgNO₃)=136341,8·100%≈39,8%