Задание 34 ЕГЭ по химии · 0F01D2

При горении водорода образуется вода, а при горении угарного газа — углекислый газ:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Уравнение горения угарного газа:
2CO + O₂ → 2CO₂
Углекислый газ поглощается раствором гидроксида натрия с образованием карбоната натрия — единственного растворённого вещества, не реагирующего со щёлочами:
CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O
Рассчитаем массу карбоната натрия в конечном растворе:
m(Na₂CO₃) = 265 · 0,10 = 26,5 г
Количество вещества карбоната натрия и углекислого газа одинаково:
n(Na₂CO₃) = 26,5106 = 0,25 моль; n(CO₂) = 0,25 моль
По уравнению горения угарного газа количество вещества и масса CO равны:
n(CO) = 0,25 моль; m(CO) = 0,25 · 28 = 7 г
По условию массы водорода и угарного газа относятся как 8:7, поэтому масса водорода равна:
m(H₂) = 7 · 87 = 8 г
Количество вещества водорода равно 4 моль, поэтому образуется 4 моль воды, или 72 г:
n(H₂) = 82 = 4 моль; m(H₂O) = 4 · 18 = 72 г
По уравнению поглощения углекислого газа на 0,25 моль CO₂ расходуется 0,50 моль NaOH:
n(NaOH) = 2 · 0,25 = 0,50 моль; m(NaOH) = 0,50 · 40 = 20 г
Масса продуктов горения, поступивших в раствор, равна массе воды и углекислого газа:
m(H₂O) + m(CO₂) = 72 + 0,25 · 44 = 83 г
Масса исходного раствора гидроксида натрия:
m_{исх. раствора} = 265 - 83 = 182 г
Массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе:
ω(NaOH) = 20182 · 100% ≈ 10,99% ≈ 11%