Задание 34 ЕГЭ по химии · 0B92A9

При нагревании карбонат бария разлагается с образованием оксида бария и углекислого газа:
BaCO₃ → (t) BaO + CO₂↑
Количество вещества выделившегося газа:
n(CO₂) = 4,48 л22,4 л/моль = 0,200 моль
По уравнению реакции n(BaO) = n(CO₂) = 0,200 моль. При добавлении воды образуется гидроксид бария:
BaO + H₂O → Ba(OH)₂
Количество вещества гидроксида бария равно 0,200 моль. В растворе сульфата натрия содержится:
m(Na₂SO₄) = 200 г · 0,20 = 40 г; n(Na₂SO₄) = 40 г142 г/моль ≈ 0,282 моль
Сульфат натрия находится в избытке, поэтому полностью реагирует 0,200 моль гидроксида бария:
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH
Количество и масса образовавшегося гидроксида натрия:
n(NaOH) = 2n(Ba(OH)₂) = 0,400 моль; m(NaOH) = 0,400 моль · 40 г/моль = 16,0 г
Масса осадка сульфата бария:
m(BaSO₄) = 0,200 моль · 233 г/моль = 46,6 г
Масса оксида бария, перешедшего в реакцию, равна 0,200 моль · 153 г/моль = 30,6 г. Масса полученного раствора с учётом образовавшегося осадка:
m_р-ра = 100 г + 200 г + 30,6 г - 46,6 г = 284,0 г
Массовая доля гидроксида натрия в растворе:
ω(NaOH) = 16,0 г284,0 г · 100% ≈ 5,63%