Задание 34 ЕГЭ по химии · 45723C
Химические расчёты · 75 заданий
Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трём колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Запишем уравнения реакций, протекающих в первой колбе:
KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3
Для иодида калия протекает реакция:
KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3
В первой колбе содержится m(AgNO3)=430·0,40=172 г, или n(AgNO3)=172/170=1,0118 моль. Обозначим количества веществ KBr и KI в 250 г раствора через x и y моль соответственно.
Во второй колбе иодид калия реагирует с избытком нитрата меди(II):
2KI + 2Cu(NO3)2 → 2CuI↓ + I2 + 4KNO3
Количество осадка CuI во второй колбе: n(CuI)=28,65/191=0,150 моль. По уравнению реакции n(KI)=n(CuI)=0,150 моль в 300 г раствора.
Растворы в колбах имеют одинаковый состав. Поэтому в 250 г раствора первой колбы содержится n(KI)=0,150·250/300=0,125 моль.
Пусть x — количество вещества KBr в первой колбе. Масса оставшегося нитрата серебра равна 172-170(x+0,125) г. Масса образовавшегося раствора равна 250+430-188x-235·0,125 г. По условию:
172-170(x+0,125)250+430-188x-235·0,125=0,0844
Решая уравнение, получаем:
x≈0,622 моль
В 300 г раствора третьей колбы содержится n(KBr)=0,622·300/250≈0,746 моль и n(KI)=0,150 моль.
Рассчитаем массы солей в 300 г раствора третьей колбы:
m(KBr)=0,746·119≈88,8 г; m(KI)=0,150·166=24,9 г
Рассчитаем массовые доли солей:
ω(KBr)=88,8300·100%≈29,6%; ω(KI)=24,9300·100%=8,3%
KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3
Для иодида калия протекает реакция:
KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3
В первой колбе содержится m(AgNO3)=430·0,40=172 г, или n(AgNO3)=172/170=1,0118 моль. Обозначим количества веществ KBr и KI в 250 г раствора через x и y моль соответственно.
Во второй колбе иодид калия реагирует с избытком нитрата меди(II):
2KI + 2Cu(NO3)2 → 2CuI↓ + I2 + 4KNO3
Количество осадка CuI во второй колбе: n(CuI)=28,65/191=0,150 моль. По уравнению реакции n(KI)=n(CuI)=0,150 моль в 300 г раствора.
Растворы в колбах имеют одинаковый состав. Поэтому в 250 г раствора первой колбы содержится n(KI)=0,150·250/300=0,125 моль.
Пусть x — количество вещества KBr в первой колбе. Масса оставшегося нитрата серебра равна 172-170(x+0,125) г. Масса образовавшегося раствора равна 250+430-188x-235·0,125 г. По условию:
172-170(x+0,125)250+430-188x-235·0,125=0,0844
Решая уравнение, получаем:
x≈0,622 моль
В 300 г раствора третьей колбы содержится n(KBr)=0,622·300/250≈0,746 моль и n(KI)=0,150 моль.
Рассчитаем массы солей в 300 г раствора третьей колбы:
m(KBr)=0,746·119≈88,8 г; m(KI)=0,150·166=24,9 г
Рассчитаем массовые доли солей:
ω(KBr)=88,8300·100%≈29,6%; ω(KI)=24,9300·100%=8,3%
Пример ответа
Массовая доля KBr в третьей колбе составляет примерно 29,6%, массовая доля KI — 8,3%.
Похожие задания
34Навеску железного купороса (FeSO4 · 7H2O) растворили в воде. Первая порция полученного раствора объёмом 50 мл…Химические расчёты · 75 заданий34Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 390 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того…Химические расчёты · 75 заданий · 42B2B634Смесь меди и оксида меди(II), в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от общей массы…Химические расчёты · 75 заданий · 442B9734Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того…Химические расчёты · 75 заданий · 45352134Оксид цинка массой 16,2 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 1,12 л (н.у.). При этом угарный газ…Химические расчёты · 75 заданий · 45CECB34В некотором количестве воды растворили 13,52 г олеума, массовая доля элемента кислорода в котором 61,54 %.…Химические расчёты · 75 заданий · 4B08A434При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л смеси газов в…Химические расчёты · 75 заданий · 52871F34Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 135 г 40%-ного раствора хлорида меди(II). После…Химические расчёты · 75 заданий · 52AC0A
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.