Задание 34 ЕГЭ по химии · 52871F

При нагревании нитрат серебра разлагается с образованием серебра, оксида азота(IV) и кислорода:
2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂
Найдём общее количество вещества газов:
n_газов = 6,72 л22,4 л/моль = 0,300 моль
Согласно уравнению реакции из двух молей нитрата серебра образуется три моля газов. Поэтому количество разложившегося нитрата серебра равно:
n(AgNO₃)_разл. = 23 · 0,300 = 0,200 моль
Масса образовавшегося серебра:
m(Ag) = n(Ag) · M(Ag) = 0,200 · 108 = 21,6 г
В твёрдом остатке кроме серебра находится неразложившийся нитрат серебра. Его масса и количество вещества составляют:
m(AgNO₃) = 25 - 21,6 = 3,4 г; n(AgNO₃) = 3,4170 = 0,020 моль
При добавлении соляной кислоты протекает реакция с неразложившимся нитратом серебра:
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Масса и количество вещества соляной кислоты в исходном растворе:
m(HCl)_исх. = 18,25 · 0,20 = 3,65 г; n(HCl)_исх. = 3,6536,5 = 0,100 моль
На реакцию с нитратом серебра расходуется 0,020 моль соляной кислоты. В растворе остаётся:
n(HCl)_ост. = 0,100 - 0,020 = 0,080 моль; m(HCl)_ост. = 0,080 · 36,5 = 2,92 г
Выпавший осадок хлорида серебра имеет массу:
m(AgCl) = 0,020 · 143,5 = 2,87 г
Масса полученного раствора равна массе всех добавленных веществ и остатка за вычетом массы осадка:
m_р-ра = 25 + 50 + 18,25 - 2,87 = 90,38 г
Массовая доля соляной кислоты в полученном растворе:
ω(HCl) = 2,9290,38 · 100% ≈ 3,23%