Задание 34 ЕГЭ по химии · 59BF70

При нагревании карбоната магния протекает реакция:
MgCO₃ → (t) MgO + CO₂
Количество вещества выделившегося углекислого газа:
n(CO₂) = V(CO₂)V_m = 5,6 л22,4 л/моль = 0,25 моль
По уравнению реакции разложилось 0,25 моль карбоната магния, а масса образовавшегося оксида магния равна:
n(MgO) = 0,25 моль; m(MgO) = 0,25 · 40 = 10,0 г
В твёрдом остатке осталось неразложившееся количество карбоната магния:
m(MgCO₃) = 18,4 - 10,0 = 8,4 г; n(MgCO₃) = 8,484 = 0,10 моль
Оксид магния и карбонат магния реагируют с соляной кислотой:
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O; MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂
Количество вещества и масса соляной кислоты, израсходованной на реакции:
n(HCl) = 2(0,25 + 0,10) = 0,70 моль; m(HCl)_расх. = 0,70 · 36,5 = 25,55 г
При взаимодействии неразложившегося карбоната магния выделилось дополнительно 0,10 моль углекислого газа, то есть 4,4 г. Масса конечного раствора с учётом выделения газа:
m_{кон. раствора} = 365 + 18,4 - 4,4 = 379,0 г
Масса соляной кислоты в конечном растворе составляет:
m(HCl)_кон. = 0,029 · 379,0 = 10,991 г
Масса соляной кислоты в исходном растворе равна сумме израсходованной и оставшейся кислот:
m(HCl)_исх. = 25,55 + 10,991 = 36,541 г
Массовая доля соляной кислоты в исходном растворе:
ω(HCl) = 36,541365 · 100% ≈ 10,0%