Задание 34 ЕГЭ по химии · 648134
Химические расчёты · 75 заданий
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 360 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 66,6 г. Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Запишем уравнение электролиза раствора хлорида меди(II) на инертных электродах:
CuCl2 → (электролиз) Cu + Cl2↑
Найдём массу и количество вещества исходного хлорида меди(II):
m(CuCl2)=360·0,15=54 г; n0(CuCl2)=54134,5=0,4015 моль
Количество вещества хлора, выделившегося на аноде, при нормальных условиях:
n(Cl2)=4,4822,4=0,20 моль
По уравнению электролиза на 1 моль хлора расходуется 1 моль хлорида меди(II). Поэтому оставшееся количество хлорида меди(II) равно:
nост(CuCl2)=0,4015-0,20=0,2015 моль
В процессе электролиза из раствора удаляются медь и хлор. Масса полученного раствора:
mр-ра=360-0,20·71-0,20·63,5=320,4 г
Масса оставшегося хлорида меди(II) во всём растворе:
mост(CuCl2)=0,2015·134,5=27,1 г
Масса хлорида меди(II) в порции раствора массой 66,6 г:
mпорц(CuCl2)=27,1·66,6320,4=5,635 г
Количество вещества хлорида меди(II) в порции:
nпорц(CuCl2)=5,635134,5=0,0419 моль
Запишем уравнение реакции осаждения и рассчитаем количество гидроксида натрия:
CuCl2+2NaOH→ Cu(OH)2↓+2NaCl; n(NaOH)=2·0,0419=0,0838 моль
Масса чистого гидроксида натрия и масса 10%-ного раствора:
m(NaOH)=0,0838·40=3,35 г; mр-ра(NaOH)=3,350,10=33,5 г
CuCl2 → (электролиз) Cu + Cl2↑
Найдём массу и количество вещества исходного хлорида меди(II):
m(CuCl2)=360·0,15=54 г; n0(CuCl2)=54134,5=0,4015 моль
Количество вещества хлора, выделившегося на аноде, при нормальных условиях:
n(Cl2)=4,4822,4=0,20 моль
По уравнению электролиза на 1 моль хлора расходуется 1 моль хлорида меди(II). Поэтому оставшееся количество хлорида меди(II) равно:
nост(CuCl2)=0,4015-0,20=0,2015 моль
В процессе электролиза из раствора удаляются медь и хлор. Масса полученного раствора:
mр-ра=360-0,20·71-0,20·63,5=320,4 г
Масса оставшегося хлорида меди(II) во всём растворе:
mост(CuCl2)=0,2015·134,5=27,1 г
Масса хлорида меди(II) в порции раствора массой 66,6 г:
mпорц(CuCl2)=27,1·66,6320,4=5,635 г
Количество вещества хлорида меди(II) в порции:
nпорц(CuCl2)=5,635134,5=0,0419 моль
Запишем уравнение реакции осаждения и рассчитаем количество гидроксида натрия:
CuCl2+2NaOH→ Cu(OH)2↓+2NaCl; n(NaOH)=2·0,0419=0,0838 моль
Масса чистого гидроксида натрия и масса 10%-ного раствора:
m(NaOH)=0,0838·40=3,35 г; mр-ра(NaOH)=3,350,10=33,5 г
Пример ответа
Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия составляет примерно 33,5 г.
Похожие задания
34При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л газа и образовалось…Химические расчёты · 75 заданий · 59BF7034Смесь меди и оксида меди(II), в которой массовая доля атомов меди равна 96%, растворили в 472 г…Химические расчёты · 75 заданий · 5CEB3B34Медный купорос (CuSO4 · 5H2O) массой 100 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К…Химические расчёты · 75 заданий · 619EDA34К 125 г водного раствора аммиака, в котором 56% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах…Химические расчёты · 75 заданий · 64603134Смесь нитрата магния Mg(NO3)2 и нитрата серебра AgNO3, в которой масса протонов в ядрах всех атомов…Химические расчёты · 75 заданий · 6B81D034Смесь нитрата натрия и нитрата серебра общей массой 42,5 г, в которой масса протонов в ядрах всех атомов…Химические расчёты · 75 заданий · 6BFD7534В две колбы налили по 350 г концентрированной азотной кислоты. Затем во вторую колбу добавили 250 г воды. В…Химические расчёты · 75 заданий · 6CB2E234Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция равна 50%, растворили в 300 г…Химические расчёты · 75 заданий · 6FF516
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.