Задание 34 ЕГЭ по химии · 6BFD75

Обозначим количество вещества нитрата натрия через x, а количество вещества нитрата серебра — через y.
85x+170y=42,5
В одном моле NaNO₃ содержится 42 моль протонов, а в одном моле AgNO₃ — 78 моль протонов. Масса протонов в смеси составляет 0,48·42,5=20,4 г в условных молярных единицах.
42x+78y=20,4
Решаем систему уравнений. Из первого уравнения получаем x+2y=0,5. Тогда x=0,5-2y, и 42(0,5-2y)+78y=20,4.
y=0,10 моль, x=0,30 моль
Массы исходных солей составляют m(NaNO₃)=0,30·85=25,5 г и m(AgNO₃)=0,10·170=17,0 г.
При прокаливании нитрат натрия разлагается с образованием нитрита натрия и кислорода, а нитрат серебра — с образованием серебра, диоксида азота и кислорода.
2NaNO₃→2NaNO₂+O₂
Записываем разложение нитрата серебра.
2AgNO₃→2Ag+2NO₂+O₂
Из 0,30 моль NaNO₃ образуется 0,15 моль O₂. Из 0,10 моль AgNO₃ образуется 0,10 моль NO₂ и 0,05 моль O₂. Следовательно, n(NO₂)=0,10 моль.
При пропускании диоксида азота через воду образуются азотистая и азотная кислоты.
2NO₂+H₂O→HNO₂+HNO₃
По уравнению реакции из 0,10 моль NO₂ образуется по 0,05 моль HNO₂ и HNO₃.
n(HNO₂)=n(HNO₃)=0,05 моль
Масса растворённых веществ равна сумме масс кислот.
m_{раств. веществ}=0,05·47+0,05·63=5,50 г
На реакцию расходуется 0,05 моль воды, то есть 0,90 г. Масса образовавшегося раствора равна массе исходной воды плюс масса растворённых веществ минус масса израсходованной воды.
m_р-ра=10,0+5,50-0,90=14,60 г
Вычисляем массовую долю растворённых веществ в растворе.
w=5,5014,60·100%=37,7%