Задание 34 ЕГЭ по химии · 619EDA

Масса медного купороса в исходном растворе равна:
m(CuSO₄ · 5H₂O) = 100 · 0,20 = 20 г
Вычислим количество вещества медного купороса:
M(CuSO₄ · 5H₂O) = 250 г/моль; n(CuSO₄ · 5H₂O) = 20250 = 0,08 моль
Цинк реагирует с сульфатом меди(II):
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Количество вещества цинка до реакции:
n(Zn) = 32,565 = 0,50 моль
По уравнению первой реакции 0,08 моль цинка реагирует с 0,08 моль медного купороса. В избытке останется:
n(Zn)_ост = 0,50 - 0,08 = 0,42 моль
Избыток цинка реагирует с гидроксидом калия с образованием растворимого тетрагидроксоцинката калия:
Zn + 2KOH + 2H₂O → K₂[Zn(OH)₄]
Масса гидроксида калия в добавленном растворе:
m(KOH)_нач = 560 · 0,40 = 224 г
Количество вещества гидроксида калия, израсходованного на реакцию с цинком:
n(KOH)_расх = 2 · 0,42 = 0,84 моль
Масса израсходованного гидроксида калия:
m(KOH)_расх = 0,84 · 56 = 47,04 г
Масса гидроксида калия, оставшегося в растворе:
m(KOH)_ост = 224 - 47,04 = 176,96 г
В осадок выпадает медь. Её масса:
m(Cu) = 0,08 · 64 = 5,12 г
Масса полученного раствора равна общей массе веществ за вычетом массы осадка меди:
m_р-ра = 100 + 32,5 + 560 - 5,12 = 687,38 г
Массовая доля гидроксида калия в полученном растворе:
ω(KOH) = 176,96687,38 · 100% ≈ 25,75%