Задание 34 ЕГЭ по химии · 731046

Молярная масса кристаллогидрата равна 287 г/моль. Найдём количество вещества цинкового купороса:
n(ZnSO₄ · 7H₂O)=114,8 г287 г/моль=0,4 моль
При растворении кристаллогидрата образуется 0,4 моль сульфата цинка. Количество вещества магния:
n(Mg)=12 г24 г/моль=0,5 моль
Магний вытесняет цинк из раствора сульфата цинка:
Mg + ZnSO₄ → MgSO₄ + Zn
Сульфат цинка находится в недостатке, поэтому реагирует 0,4 моль магния. Образуется 0,4 моль цинка, а магний остаётся в избытке:
n(Mg_изб.)=0,5-0,4=0,1 моль
В добавленном растворе содержится хлороводородная кислота:
m(HCl)=365 г· 0,20=73 г; n(HCl)=73 г36,5 г/моль=2 моль
И магний, и цинк реагируют с хлороводородной кислотой:
Mg+2HCl→ MgCl₂+H₂; Zn+2HCl→ ZnCl₂+H₂
Всего с кислотой реагирует 0,1+0,4=0,5 моль металлов. На реакцию расходуется:
n_расх.(HCl)=2· 0,5=1 моль
Количество и масса оставшейся хлороводородной кислоты:
n_ост.(HCl)=2-1=1 моль; m_ост.(HCl)=1· 36,5=36,5 г
При взаимодействии 0,5 моль металлов выделяется 0,25 моль водорода, то есть 0,5 г. Масса конечного раствора равна:
m_р-ра=1148 г+12 г+365 г-0,5 г=1524,5 г
Массовая доля оставшейся хлороводородной кислоты:
w(HCl)=36,5 г1524,5 г· 100%=2,39%