Задание 34 ЕГЭ по химии · 78B8EA

Масса воды равна 160 мл, то есть примерно 160 г. По условию растворимость CaCl₂ составляет 55,5 г на 100 г воды.
m(CaCl₂)=55,5·160100=88,8 г
Общее количество вещества хлорида кальция в насыщенном растворе:
n(CaCl₂)=88,8111=0,8 моль
Уравнение реакции в первой колбе:
CaCl₂+Na₂CO₃→ CaCO₃↓+2NaCl
Количество вещества осадка карбоната кальция и, следовательно, хлорида кальция в первой колбе:
n(CaCO₃)=30100=0,3 моль; n₁(CaCl₂)=0,3 моль
Во второй колбе содержится оставшееся количество хлорида кальция:
n₂(CaCl₂)=0,8-0,3=0,5 моль
Масса и количество вещества нитрата серебра в добавленном растворе:
m(AgNO₃)=595·0,40=238 г; n(AgNO₃)=238170=1,4 моль
Уравнение реакции во второй колбе:
CaCl₂+2AgNO₃→2AgCl↓+Ca(NO₃)₂
Для реакции с 0,5 моль CaCl₂ требуется 1,0 моль AgNO₃. Нитрат серебра находится в избытке:
n_изб(AgNO₃)=1,4-1,0=0,4 моль
Масса образовавшегося осадка хлорида серебра:
n(AgCl)=1,0 моль; m(AgCl)=1,0·143,5=143,5 г
Масса раствора во второй колбе до добавления раствора нитрата серебра определяется из соотношения растворимости. Для 0,5 моль CaCl₂ масса соли равна 55,5 г, ей соответствует 100 г воды. Поэтому масса раствора равна 155,5 г.
m_нач(раствора)=55,5+100=155,5 г
Масса конечного раствора равна массе исходного раствора во второй колбе плюс масса добавленного раствора за вычетом массы осадка:
m_кон=155,5+595-143,5=607 г
Масса избытка нитрата серебра:
m_изб(AgNO₃)=0,4·170=68 г
Массовая доля нитрата серебра в конечном растворе:
ω(AgNO₃)=68607·100%=11,2%