Задание 34 ЕГЭ по химии · 9BF202

При нагревании карбонат бария разлагается с образованием оксида бария и углекислого газа.
BaCO₃ → (t) BaO + CO₂
Определяем количество вещества выделившегося углекислого газа при н.у.:
n(CO₂)=V(CO₂)V_m=1,12 л22,4 л/моль=0,050 моль
По уравнению разложения количество разложившегося карбоната бария равно 0,050 моль, а количество образовавшегося оксида бария также равно 0,050 моль. Его масса:
m(BaO)=nM=0,050 моль·153,3 г/моль=7,665 г
Масса непрореагировавшего карбоната бария в остатке:
m(BaCO₃)=27,35 г-7,665 г=19,685 г
Количество вещества непрореагировавшего карбоната бария:
n(BaCO₃)=19,685 г197 г/моль=0,100 моль
При добавлении остатка к соляной кислоте протекают две реакции:
BaCO₃+2HCl→ BaCl₂+CO₂↑+H₂O; BaO+2HCl→ BaCl₂+H₂O
Количество соляной кислоты, необходимое для реакции с остатком:
n(HCl)=2·0,100+2·0,050=0,300 моль
Изначально в растворе содержалось:
m(HCl)₀=73 г·0,30=21,9 г; n(HCl)₀=21,9 г36,5 г/моль=0,600 моль
После реакций осталось 0,300 моль соляной кислоты, или:
m(HCl)_ост=(0,600-0,300) моль·36,5 г/моль=10,95 г
При реакции карбоната бария выделяется ещё 0,100 моль углекислого газа, то есть 4,4 г. Масса полученного раствора:
m_р-ра=73 г+27,35 г-4,4 г=95,95 г
Массовая доля соляной кислоты в полученном растворе:
ω(HCl)=10,95 г95,95 г·100%=11,4%