Задание 34 ЕГЭ по химии · A9A05F
Химические расчёты · 75 заданий
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата магния.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
При нагревании нитрат магния разлагается с образованием оксида магния, диоксида азота и кислорода.
2Mg(NO3)2 → (t) 2MgO+4NO2+O2
Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=20·0,20=4 г; n(NaOH)=440=0,10 моль
Нитрат магния, содержащийся в твёрдом остатке, реагирует с гидроксидом натрия:
Mg(NO3)2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaNO3
По уравнению реакции количество непрореагировавшего нитрата магния в остатке равно:
nост(Mg(NO3)2)=n(NaOH)2=0,102=0,05 моль
Его масса составляет:
mост(Mg(NO3)2)=0,05·148=7,4 г
Масса оксида магния в твёрдом остатке и его количество вещества:
m(MgO)=15,4-7,4=8,0 г; n(MgO)=8,040=0,20 моль
По уравнению разложения количество разложившегося нитрата магния равно количеству образовавшегося оксида магния:
nразл(Mg(NO3)2)=0,20 моль
Количество вещества исходного нитрата магния и его масса:
nисх(Mg(NO3)2)=0,20+0,05=0,25 моль; mисх=0,25·148=37,0 г
Из 0,20 моль разложившегося нитрата магния образуется 0,40 моль диоксида азота и 0,10 моль кислорода. Общее количество газов и их объём при нормальных условиях:
n(газов)=0,40+0,10=0,50 моль; V(газов)=0,50·22,4=11,2 л
2Mg(NO3)2 → (t) 2MgO+4NO2+O2
Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=20·0,20=4 г; n(NaOH)=440=0,10 моль
Нитрат магния, содержащийся в твёрдом остатке, реагирует с гидроксидом натрия:
Mg(NO3)2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaNO3
По уравнению реакции количество непрореагировавшего нитрата магния в остатке равно:
nост(Mg(NO3)2)=n(NaOH)2=0,102=0,05 моль
Его масса составляет:
mост(Mg(NO3)2)=0,05·148=7,4 г
Масса оксида магния в твёрдом остатке и его количество вещества:
m(MgO)=15,4-7,4=8,0 г; n(MgO)=8,040=0,20 моль
По уравнению разложения количество разложившегося нитрата магния равно количеству образовавшегося оксида магния:
nразл(Mg(NO3)2)=0,20 моль
Количество вещества исходного нитрата магния и его масса:
nисх(Mg(NO3)2)=0,20+0,05=0,25 моль; mисх=0,25·148=37,0 г
Из 0,20 моль разложившегося нитрата магния образуется 0,40 моль диоксида азота и 0,10 моль кислорода. Общее количество газов и их объём при нормальных условиях:
n(газов)=0,40+0,10=0,50 моль; V(газов)=0,50·22,4=11,2 л
Пример ответа
Масса исходного образца Mg(NO3)2 равна 37,0 г; объём смеси газов при н.у. равен 11,2 л.
Похожие задания
34В колбу с холодным раствором серной кислоты внесли пероксид бария, при этом оба вещества между собой…Химические расчёты · 75 заданий · 8120D934При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на…Химические расчёты · 75 заданий · 9AE67834При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось 1,12 л (н.у.) газа.…Химические расчёты · 75 заданий · 9BF20234Массовая доля элемента азота в смеси нитратов свинца(II) и калия составляет 0,0972. При нагревании навески…Химические расчёты · 75 заданий · A443B134При нагревании образца нитрата серебра часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток…Химические расчёты · 75 заданий · B07A4C34Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной…Химические расчёты · 75 заданий · B07D7834Смесь меди и оксида меди(I) растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. При этом образовалось 470…Химические расчёты · 75 заданий · B5302534Смесь фосфида лития Li3P и нитрида лития Li3N, в которой масса протонов в ядрах всех атомов составляет 46% от…Химические расчёты · 75 заданий · B5E58C
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.