Задание 34 ЕГЭ по химии · B07D78

При прокаливании гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия, углекислого газа и воды.
2NaHCO₃ → Na₂CO₃+CO₂+H₂O
Вычислим количество вещества исходного гидрокарбоната натрия:
M(NaHCO₃)=84 г/моль; n(NaHCO₃)=43,34 г84 г/моль=0,516 моль
По уравнению реакции образуется в два раза меньше карбоната натрия и углекислого газа:
n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0,5162=0,258 моль
Карбонат натрия реагирует с избытком соляной кислоты с выделением дополнительного углекислого газа.
Na₂CO₃+2HCl→ 2NaCl+H₂O+CO₂
Количество углекислого газа, получившегося при взаимодействии остатка с кислотой, равно количеству карбоната натрия, то есть 0,258 моль.
n(CO₂)=0,258 моль
В исходном растворе гидроксида натрия содержится:
m(NaOH)=100 г· 0,10=10 г; n(NaOH)=10 г40 г/моль=0,25 моль
Так как углекислого газа немного больше, чем гидроксида натрия, щёлочь является лимитирующим веществом. Образуется гидрокарбонат натрия:
CO₂+NaOH→NaHCO₃
Количество вещества и масса образовавшейся соли:
n(NaHCO₃)=n(NaOH)=0,25 моль; m(NaHCO₃)=0,25 моль·84 г/моль=21 г
В раствор поглощается 0,25 моль углекислого газа. Его масса равна:
m(CO₂)=0,25 моль·44 г/моль=11 г
Масса конечного раствора равна сумме массы исходного раствора и массы поглощённого газа:
m_{раствора}=100 г+11 г=111 г
Массовая доля гидрокарбоната натрия в конечном растворе:
ω(NaHCO₃)=21 г111 г·100%=18,9%