Задание 34 ЕГЭ по химии · B07A4C

При нагревании нитрат серебра разлагается с образованием серебра, диоксида азота и кислорода:
2AgNO₃ → (t) 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑
Нитрат серебра, оставшийся в твёрдом остатке, реагирует с соляной кислотой:
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
Масса HCl в исходном растворе равна:
m₀(HCl) = 200 г · 0,20 = 40 г
Масса HCl в образовавшемся растворе равна:
m₁(HCl) = 205,3 г · 0,1593 = 32,70 г
Масса и количество HCl, вступившего в реакцию:
m(HCl) = 40 - 32,70 = 7,30 г; n(HCl) = 7,30 г36,5 г/моль = 0,200 моль
По уравнению реакции количество нитрата серебра, оставшегося после разложения, равно 0,200 моль. Тогда масса образовавшегося хлорида серебра:
n(AgCl) = 0,200 моль; m(AgCl) = 0,200 моль · 143,5 г/моль = 28,7 г
В твёрдом остатке находятся серебро и непрореагировавший нитрат серебра. Масса серебра определяется по разности массы остатка и массы оставшегося нитрата серебра и может быть найдена также из материального баланса осадка и раствора. Масса оставшегося нитрата серебра равна:
m(AgNO₃) = 0,200 моль · 170 г/моль = 34,0 г
Масса серебра в остатке:
m(Ag) = 88,0 - 34,0 = 54,0 г
Количество серебра, образовавшегося при разложении:
n(Ag) = 54,0 г108 г/моль = 0,500 моль
По уравнению разложения количество вещества разложившегося нитрата серебра равно количеству образовавшегося серебра: n(AgNO₃)=0,500 моль. Поэтому образовалось 0,500 моль NO₂ и 0,250 моль O₂.
n(газов) = n(NO₂) + n(O₂) = 0,500 + 0,250 = 0,750 моль
При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
V(газов) = 0,750 моль · 22,4 л/моль = 16,8 л