Задание 34 ЕГЭ по химии · 768D1E
Химические расчёты · 75 заданий
При нагревании хлората калия KClO3 в присутствии катализатора часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе. KClO3 и AgClO3 растворимы в воде.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Запишем уравнение разложения хлората калия при нагревании.
2KClO3 → (Δ, кат.) 2KCl+3O2↑
Найдём количество вещества кислорода при нормальных условиях.
n(O2)=V(O2)Vm=6,72 л22,4 л/моль=0,300 моль
По уравнению реакции количество образовавшегося хлорида калия равно количеству кислорода, умноженному на 23.
n(KCl)=23n(O2)=23·0,300=0,200 моль
Вычислим массу образовавшегося хлорида калия.
m(KCl)=n(KCl)M(KCl)=0,200·74,5=14,9 г
В твёрдом остатке также находится непрореагировавший KClO3. Его масса равна разности массы остатка и массы KCl.
m(KClO3)ост=16,0-14,9=1,1 г
Запишем уравнение реакции хлорида калия с нитратом серебра.
KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3
Количество KCl равно 0,200 моль, поэтому по уравнению реакции такое же количество нитрата серебра вступает в реакцию.
n(AgNO3)реаг=0,200 моль; m(AgNO3)реаг=0,200·170=34,0 г
В исходных 170 г 30%-ного раствора содержится 51,0 г нитрата серебра. После реакции останется 17,0 г AgNO3.
m(AgNO3)исх=170·0,30=51,0 г; m(AgNO3)ост=51,0-34,0=17,0 г
Рассчитаем массу осадка хлорида серебра.
m(AgCl)=0,200·143,5=28,7 г
Масса полученного раствора равна массе исходного раствора и твёрдого остатка за вычетом массы осадка. Растворённые KClO3 и AgClO3 массу раствора не вычитают.
mр-ра=170+16,0-28,7=157,3 г
Определим массовую долю оставшегося нитрата серебра.
w(AgNO3)=17,0157,3·100%=10,8%
2KClO3 → (Δ, кат.) 2KCl+3O2↑
Найдём количество вещества кислорода при нормальных условиях.
n(O2)=V(O2)Vm=6,72 л22,4 л/моль=0,300 моль
По уравнению реакции количество образовавшегося хлорида калия равно количеству кислорода, умноженному на 23.
n(KCl)=23n(O2)=23·0,300=0,200 моль
Вычислим массу образовавшегося хлорида калия.
m(KCl)=n(KCl)M(KCl)=0,200·74,5=14,9 г
В твёрдом остатке также находится непрореагировавший KClO3. Его масса равна разности массы остатка и массы KCl.
m(KClO3)ост=16,0-14,9=1,1 г
Запишем уравнение реакции хлорида калия с нитратом серебра.
KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3
Количество KCl равно 0,200 моль, поэтому по уравнению реакции такое же количество нитрата серебра вступает в реакцию.
n(AgNO3)реаг=0,200 моль; m(AgNO3)реаг=0,200·170=34,0 г
В исходных 170 г 30%-ного раствора содержится 51,0 г нитрата серебра. После реакции останется 17,0 г AgNO3.
m(AgNO3)исх=170·0,30=51,0 г; m(AgNO3)ост=51,0-34,0=17,0 г
Рассчитаем массу осадка хлорида серебра.
m(AgCl)=0,200·143,5=28,7 г
Масса полученного раствора равна массе исходного раствора и твёрдого остатка за вычетом массы осадка. Растворённые KClO3 и AgClO3 массу раствора не вычитают.
mр-ра=170+16,0-28,7=157,3 г
Определим массовую долю оставшегося нитрата серебра.
w(AgNO3)=17,0157,3·100%=10,8%
Пример ответа
Массовая доля нитрата серебра в полученном растворе составляет 10,8%.
Похожие задания
34В две колбы налили по 350 г концентрированной азотной кислоты. Затем во вторую колбу добавили 250 г воды. В…Химические расчёты · 75 заданий · 6CB2E234Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция равна 50%, растворили в 300 г…Химические расчёты · 75 заданий · 6FF51634Смесь меди и оксида меди(I) общей массой 99,2 г полностью растворили в 800 г концентрированной азотной…Химические расчёты · 75 заданий · 71CBFF34При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4 · 7H2O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному…Химические расчёты · 75 заданий · 73104634Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды.…Химические расчёты · 75 заданий · 78B8EA34В колбу с холодным раствором серной кислоты внесли пероксид бария, при этом оба вещества между собой…Химические расчёты · 75 заданий · 8120D934При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на…Химические расчёты · 75 заданий · 9AE67834При нагревании образца карбоната бария часть вещества разложилась. При этом выделилось 1,12 л (н.у.) газа.…Химические расчёты · 75 заданий · 9BF202
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.