Задание 34 ЕГЭ по химии · 6471CC

Масса хлорида бария в исходном растворе:
m(BaCl₂)=624· 0,10=62,4 г
Количество вещества хлорида бария:
n(BaCl₂)=62,4208=0,30 моль
На катоде выделяется водород:
2H₂O+2e^-→H₂+2OH^-
Количество вещества водорода, выделившегося при электролизе:
n(H₂)=4,4822,4=0,20 моль
В исходном растворе содержится 0,60 моль ионов Cl^-. Поэтому сначала на аноде полностью расходуются хлорид-ионы:
2Cl^--2e^-→Cl₂; n(Cl₂)=0,602=0,30 моль
Для выделения 0,20 моль водорода требуется 0,40 моль электронов. После расходования хлорид-ионов остаётся 0,40-0,60/1=0,34 моль электронов для окисления воды на аноде:
2H₂O-4e^-→O₂+4H↑+; n(O₂)=0,344=0,085 моль
Масса газов, удалившихся из раствора:
m(H₂)=0,20·2=0,40 г; m(Cl₂)=0,30·71=21,30 г; m(O₂)=0,085·32=2,72 г
Масса раствора после электролиза:
m_р-ра=624-0,40-21,30-2,72=599,58 г
При электролизе количество вещества ионов бария не изменяется и равно 0,30 моль. В отобранной порции содержится:
n(Ba²⁺)=0,30·91,41599,58=0,0457 моль
Осаждение ионов бария происходит по уравнению:
BaCl₂+Na₂CO₃→ BaCO₃↓+2NaCl
Количество вещества и масса чистого карбоната натрия:
n(Na₂CO₃)=n(Ba²⁺)=0,0457 моль; m(Na₂CO₃)=0,0457·106=4,84 г
Масса 10%-ного раствора карбоната натрия:
m_р-ра(Na₂CO₃)=4,840,10=48,4 г