Задание 34 ЕГЭ по химии · 4BA9C0

Запишем уравнение электролиза раствора хлорида меди(II) на инертных электродах:
CuCl₂ → Cu + Cl₂
Найдём массу и количество вещества хлорида меди(II) в исходном растворе:
m(CuCl₂)=360·0,1875=67,5 г; n(CuCl₂)=67,5135=0,5 моль
Количество вещества хлора, выделившегося на аноде:
n(Cl₂)=4,4822,4=0,2 моль
По уравнению электролиза израсходовано 0,2 моль хлорида меди(II), поэтому осталось:
n_ост(CuCl₂)=0,5-0,2=0,3 моль
Масса осевшей меди и масса выделившегося хлора равны:
m(Cu)=0,2·64=12,8 г; m(Cl₂)=0,2·71=14,2 г
Масса полученного раствора после электролиза:
m_р-ра=360-12,8-14,2=333 г
Количество вещества хлорида меди(II) в порции раствора массой 22,2 г:
n_порц(CuCl₂)=0,3·22,2333=0,02 моль
Запишем уравнение реакции осаждения ионов меди гидроксидом натрия:
CuCl₂+2NaOH→ Cu(OH)₂↓+2NaCl
Для полного осаждения меди потребуется:
n(NaOH)=2·0,02=0,04 моль; m(NaOH)=0,04·40=1,6 г
Масса 20%-ного раствора гидроксида натрия:
m_р-ра(NaOH)=1,60,20=8 г