Задание 29 ЕГЭ по химии · 4B7300
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, гидрофосфат аммония, сульфат железа(III), хлороводород, оксид серы(IV), нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием только соли и кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, гидрофосфат аммония, сульфат железа(III), хлороводород, оксид серы(IV), нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием только соли и кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем сульфат железа(III) и оксид серы(IV). В реакции железо(III) принимает электроны, а сера в оксиде серы(IV) отдаёт электроны.
Fe2(SO4)3+SO2+H2O→ FeSO4+H2SO4
Определяем изменения степеней окисления: железо восстанавливается с +3 до +2, сера окисляется с +4 до +6.
Fe+3+e-→ Fe+2; S+4-2e-→S+6
Уравниваем число электронов: два атома железа принимают два электрона, один атом серы отдаёт два электрона.
2Fe+3+2e-→ 2Fe+2; S+4-2e-→S+6
Расставляем коэффициенты и проверяем состав продуктов. Образуются сульфат железа(II) и серная кислота; вода является реагентом.
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O→2FeSO4+2H2SO4
Fe2(SO4)3+SO2+H2O→ FeSO4+H2SO4
Определяем изменения степеней окисления: железо восстанавливается с +3 до +2, сера окисляется с +4 до +6.
Fe+3+e-→ Fe+2; S+4-2e-→S+6
Уравниваем число электронов: два атома железа принимают два электрона, один атом серы отдаёт два электрона.
2Fe+3+2e-→ 2Fe+2; S+4-2e-→S+6
Расставляем коэффициенты и проверяем состав продуктов. Образуются сульфат железа(II) и серная кислота; вода является реагентом.
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O→2FeSO4+2H2SO4
Пример ответа
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O→2FeSO4+2H2SO4. Электронный баланс: 2Fe+3+2e-→2Fe+2; S+4-2e-→S+6. Окислитель — Fe2(SO4)3, восстановитель — SO2.
Похожие задания
29дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 42F44629хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 43552329иод, серная кислота, фосфин, силикат натрия, хлорид хрома( II ), дихромат калия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 43A2F229нитрит калия, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, гидросульфат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 4D477929бромоводород, фосфин, гидрофосфат калия, бромид бария, карбонат меди(II), перманганат калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 50AB8F29гидроксид натрия, нитрат лития, сульфит калия, аммиак, перманганат калия, гидрофосфат натрия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 58A194
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.