Задание 29 ЕГЭ по химии · 435523
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем хромат натрия, бромид натрия и серную кислоту. В кислой среде хром в составе хромат-иона восстанавливается с степени окисления +6 до +3, а бром окисляется со степени окисления -1 до 0.
2CrO42- + 16H↑+ + 6Br- → 2Cr3+ + 8H2O + 3Br2
Составляем электронный баланс: два атома хрома принимают по три электрона, а шесть атомов брома отдают по одному электрону.
Cr+6 + 3e- → Cr+3 (× 2); 2Br-1 - 2e- → Br20 (× 3)
Переходим к молекулярному уравнению, используя серную кислоту как источник ионов водорода.
2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 3Br2 + 8H2O
Хромат-ион принимает электроны, поэтому является окислителем. Бромид-ион отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.
2CrO42- + 16H↑+ + 6Br- → 2Cr3+ + 8H2O + 3Br2
Составляем электронный баланс: два атома хрома принимают по три электрона, а шесть атомов брома отдают по одному электрону.
Cr+6 + 3e- → Cr+3 (× 2); 2Br-1 - 2e- → Br20 (× 3)
Переходим к молекулярному уравнению, используя серную кислоту как источник ионов водорода.
2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 3Br2 + 8H2O
Хромат-ион принимает электроны, поэтому является окислителем. Бромид-ион отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.
Пример ответа
2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 5Na2SO4 + 3Br2 + 8H2O; окислитель — Na2CrO4, восстановитель — NaBr.
Похожие задания
29азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа( II ), аммиак, оксид хрома( VI ). Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 3419D529перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 35AAE929концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 40EA1029дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 42F44629иод, серная кислота, фосфин, силикат натрия, хлорид хрома( II ), дихромат калия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 43A2F229нитрит калия, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, гидросульфат аммония. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий29дихромат калия, гидрофосфат аммония, сульфат железа(III), хлороводород, оксид серы(IV), нитрат серебра.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 4B730029хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 4D4779
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.