Задание 29 ЕГЭ по химии · 3419D5
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа( II ), аммиак, оксид хрома( VI ). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30. Выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты. В ходе реакции 1 моль восстановителя отдаёт 10 моль электронов. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа( II ), аммиак, оксид хрома( VI ). Допустимо использование водных растворов веществ.
Используйте перечень веществ из общего материала к заданиям 29 и 30. Выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием кислоты. В ходе реакции 1 моль восстановителя отдаёт 10 моль электронов. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Йод в простом веществе имеет степень окисления 0. В реакции диспропорционирования часть атомов йода восстанавливается до -1 с образованием иодоводородной кислоты, а часть окисляется до +5 с образованием йодноватой кислоты.
I2+H2O→HI+HIO3
Расставляем коэффициенты методом электронного баланса.
I0-5e-→I+5 (2 I:10e-); I0+1e-→I-1 (10 I:10e-)
Для компенсации электронов необходимы два атома йода, окисляющиеся до степени окисления +5, и десять атомов йода, восстанавливающиеся до степени окисления -1. Итоговое уравнение:
3I2+3H2O→5HI+HIO3
Один моль молекул I2 в роли восстановителя содержит два атома йода, каждый из которых отдаёт по 5 электронов.
1 mol I2→10 mol e-
I2+H2O→HI+HIO3
Расставляем коэффициенты методом электронного баланса.
I0-5e-→I+5 (2 I:10e-); I0+1e-→I-1 (10 I:10e-)
Для компенсации электронов необходимы два атома йода, окисляющиеся до степени окисления +5, и десять атомов йода, восстанавливающиеся до степени окисления -1. Итоговое уравнение:
3I2+3H2O→5HI+HIO3
Один моль молекул I2 в роли восстановителя содержит два атома йода, каждый из которых отдаёт по 5 электронов.
1 mol I2→10 mol e-
Пример ответа
3I2 + 3H2O → 5HI + HIO3; окислитель — I2 (йод, восстанавливающийся до I−), восстановитель — I2 (йод, окисляющийся до I+5).
Похожие задания
29перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B243E29нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа( III ), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B925B29гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 27ADD529гипохлорит калия, гидроксид калия, сульфат железа( III ), оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 2BE7E029перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 35AAE929концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 40EA1029дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 42F44629хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 435523
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.