Задание 29 ЕГЭ по химии · 1B925B
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа( III ), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, соли и кислоты. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа( III ), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества, соли и кислоты. Запишите уравнение одной из возможных реакций с участием выбранных веществ, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем иодоводород HI и сульфат железа(III) Fe2(SO4)3. В реакции образуются простое вещество I2, соль FeSO4 и кислота H2SO4.
Определяем изменения степеней окисления: иод в иодоводороде окисляется с -1 до 0, а железо восстанавливается с +3 до +2.
2I-1 - 2e- → I20; 2Fe+3 + 2e- → 2Fe+2
Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед иодоводородом и молекулой иода определяются электронным балансом.
Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2 + H2SO4
Окислителем является сульфат железа(III), поскольку ионы Fe3+ принимают электроны. Восстановителем является иодоводород, поскольку иодид-ионы отдают электроны.
Определяем изменения степеней окисления: иод в иодоводороде окисляется с -1 до 0, а железо восстанавливается с +3 до +2.
2I-1 - 2e- → I20; 2Fe+3 + 2e- → 2Fe+2
Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты перед иодоводородом и молекулой иода определяются электронным балансом.
Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2 + H2SO4
Окислителем является сульфат железа(III), поскольку ионы Fe3+ принимают электроны. Восстановителем является иодоводород, поскольку иодид-ионы отдают электроны.
Пример ответа
Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2 + H2SO4; электронный баланс: 2I-1 - 2e- → I20, 2Fe+3 + 2e- → 2Fe+2. Окислитель — Fe2(SO4)3, восстановитель — HI.
Похожие задания
29концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III).…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 079C5E29хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 13001429азотная кислота, гидроксид алюминия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B1F2D29перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B243E29гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 27ADD529гипохлорит калия, гидроксид калия, сульфат железа( III ), оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 2BE7E029азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа( II ), аммиак, оксид хрома( VI ). Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 3419D529перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 35AAE9
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.