Задание 29 ЕГЭ по химии · 079C5E
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.
Используя предложенный перечень веществ, выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем перманганат калия и концентрированную соляную кислоту. В кислой среде перманганат-ион восстанавливается, а хлорид-ионы окисляются.
Определяем изменения степеней окисления марганца и хлора: марганец восстанавливается с +7 до +2, хлор окисляется с -1 до 0.
Mn+7 + 5e- → Mn+2; 2Cl- - 2e- → Cl2
Уравниваем число принятых и отданных электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5.
2Mn+7 + 10e- → 2Mn+2; 10Cl- - 10e- → 5Cl2
Составляем молекулярное уравнение реакции.
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Перманганат калия, содержащий ионы MnO4-, принимает электроны и является окислителем. Хлорид-ионы из соляной кислоты отдают электроны и являются восстановителем.
Определяем изменения степеней окисления марганца и хлора: марганец восстанавливается с +7 до +2, хлор окисляется с -1 до 0.
Mn+7 + 5e- → Mn+2; 2Cl- - 2e- → Cl2
Уравниваем число принятых и отданных электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5.
2Mn+7 + 10e- → 2Mn+2; 10Cl- - 10e- → 5Cl2
Составляем молекулярное уравнение реакции.
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Перманганат калия, содержащий ионы MnO4-, принимает электроны и является окислителем. Хлорид-ионы из соляной кислоты отдают электроны и являются восстановителем.
Пример ответа
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O; электронный баланс: Mn+7 + 5e- → Mn+2 — × 2, 2Cl- - 2e- → Cl2 — × 5. Окислитель — KMnO4, восстановитель — HCl (ионы Cl-).
Похожие задания
29сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 01BE8529азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 02BF8C29серная кислота, гидроксид хрома( III ), сульфид меди( II ), фосфин, гидроксид магния, сульфат лития.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 04891F29хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 13001429азотная кислота, гидроксид алюминия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B1F2D29перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B243E29нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа( III ), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B925B29гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 27ADD5
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.