Задание 29 ЕГЭ по химии · 01BE85

Выбираем перманганат натрия, нитрит натрия и серную кислоту. В кислой среде фиолетовый перманганат восстанавливается до практически бесцветных ионов Mn²⁺, а нитрит окисляется до нитрата. Раствор остаётся бесцветным, осадок не образуется.
Определяем изменения степеней окисления: марганец восстанавливается от +7 до +2, а азот окисляется от +3 до +5.
Mn⁺⁷ + 5e^- → Mn⁺²; N⁺³ - 2e^- → N⁺⁵
Уравниваем число отданных и принятых электронов: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5.
2Mn⁺⁷ + 10e^- → 2Mn⁺²; 5N⁺³ - 10e^- → 5N⁺⁵
Составляем молекулярное уравнение реакции в кислой среде и проверяем баланс атомов и зарядов.
2NaMnO₄ + 5NaNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + Na₂SO₄ + 3H₂O
Перманганат-ион принимает электроны, поэтому перманганат натрия является окислителем. Нитрит-ион отдаёт электроны, поэтому нитрит натрия является восстановителем.