Задание 29 ЕГЭ по химии · 04891F
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидроксид хрома( III ), сульфид меди( II ), фосфин, гидроксид магния, сульфат лития. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите такие вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидроксид хрома( III ), сульфид меди( II ), фосфин, гидроксид магния, сульфат лития. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя вещества из предложенного перечня, выберите такие вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора кислоты. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем фосфин и серную кислоту. Фосфор в PH3 имеет степень окисления -3 и окисляется до +5 в H3PO4. Сера в H2SO4 восстанавливается с +6 до +4 в SO2.
P-3 - 8e- → P+5
Составляем электронный баланс: один атом фосфора отдаёт восемь электронов, а четыре атома серы принимают по два электрона.
P-3 - 8e- → P+5; 4S+6 + 8e- → 4S+4
Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов и заряд. Получаем уравнение реакции.
PH3 + 4H2SO4 → H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
Все образующиеся вещества находятся в бесцветной системе; раствор содержит кислоты, в частности фосфорную кислоту и избыток серной кислоты.
P-3 - 8e- → P+5
Составляем электронный баланс: один атом фосфора отдаёт восемь электронов, а четыре атома серы принимают по два электрона.
P-3 - 8e- → P+5; 4S+6 + 8e- → 4S+4
Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов и заряд. Получаем уравнение реакции.
PH3 + 4H2SO4 → H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
Все образующиеся вещества находятся в бесцветной системе; раствор содержит кислоты, в частности фосфорную кислоту и избыток серной кислоты.
Пример ответа
PH3 + 4H2SO4 → H3PO4 + 4SO2 + 4H2O; электронный баланс: P-3 - 8e- → P+5, 4S+6 + 8e- → 4S+4. Окислитель — H2SO4, восстановитель — PH3.
Похожие задания
29сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 01BE8529азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 02BF8C29концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III).…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 079C5E29хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 13001429азотная кислота, гидроксид алюминия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B1F2D29перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B243E29нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа( III ), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B925B29гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 27ADD5
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.