Задание 29 ЕГЭ по химии · 27ADD5
Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий
Прочитайте текст и выполните задания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе только кислоты и выделением газа. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Используя перечень веществ из общего материала, выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе только кислоты и выделением газа. Запишите уравнение одной возможной реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Развёрнутый ответ: проверяется по критериям ФИПИ.
Решение
Выбираем фосфин PH3 и азотную кислоту HNO3. Фосфор в фосфине имеет степень окисления -3, а в фосфорной кислоте — +5, поэтому фосфин окисляется.
P-3 - 8e- → P+5
Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а в оксиде азота(II) — +2, поэтому азотная кислота восстанавливается с образованием газа NO.
N+5 + 3e- → N+2
Уравниваем число отданных и принятых электронов: фосфорный процесс умножаем на 3, азотный — на 8.
3P-3-24e-→3P+5; 8N+5+24e-→8N+2
Составляем и уравниваем молекулярное уравнение реакции.
3PH3+8HNO3→3H3PO4+8NO↑+4H2O
Фосфин отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. Азотная кислота принимает электроны, поэтому является окислителем.
P-3 - 8e- → P+5
Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5, а в оксиде азота(II) — +2, поэтому азотная кислота восстанавливается с образованием газа NO.
N+5 + 3e- → N+2
Уравниваем число отданных и принятых электронов: фосфорный процесс умножаем на 3, азотный — на 8.
3P-3-24e-→3P+5; 8N+5+24e-→8N+2
Составляем и уравниваем молекулярное уравнение реакции.
3PH3+8HNO3→3H3PO4+8NO↑+4H2O
Фосфин отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. Азотная кислота принимает электроны, поэтому является окислителем.
Пример ответа
3PH3+8HNO3→3H3PO4+8NO↑+4H2O; окислитель — HNO3, восстановитель — PH3.
Похожие задания
29хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 13001429азотная кислота, гидроксид алюминия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат калия. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B1F2D29перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B243E29нитрат бария, иодоводород, оксид магния, сульфат железа( III ), перманганат калия, соляная кислота. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 1B925B29гипохлорит калия, гидроксид калия, сульфат железа( III ), оксид хрома( III ), оксид магния. Допустимо…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 2BE7E029азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа( II ), аммиак, оксид хрома( VI ). Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 3419D529перманганат калия, сульфид калия, ацетат магния, фосфат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 35AAE929концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция.…Окислительно-восстановительные реакции · 72 заданий · 40EA10
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.