Задание 27 ЕГЭ по химии · 53BBE7
Химические расчёты · 71 заданий
В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2H2O(ж) + 4NO2(г) + O2(г) = 4HNO3(г) + 258 кДж выделилось 2580 кДж теплоты. Определите количество вещества оксида азота(IV), вступившего в реакцию. Запишите число с точностью до целых.
Показать ответ
40
Решение
По термохимическому уравнению при взаимодействии 4 моль оксида азота(IV) выделяется 258 кДж теплоты.
4 моль NO2 ↔ 258 кДж
Составим пропорцию для 2580 кДж теплоты и найдём количество вещества оксида азота(IV).
n(NO2) = 4 · 2580258 = 40 моль
4 моль NO2 ↔ 258 кДж
Составим пропорцию для 2580 кДж теплоты и найдём количество вещества оксида азота(IV).
n(NO2) = 4 · 2580258 = 40 моль
Похожие задания
27Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS2 согласно термохимическому уравнению…Химические расчёты · 71 заданий · 475ED527В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г) + 91 кДж, выделилось…Химические расчёты · 71 заданий27Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в соответствии с термохимическим…Химические расчёты · 71 заданий · 4DF8D927Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92…Химические расчёты · 71 заданий · 51519C27На полное сгорание пропана затрачено 15 л кислорода. Определите объём сгоревшего пропана. Объёмы газов…Химические расчёты · 71 заданий · 5C988927Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты в соответствии с термохимическим…Химические расчёты · 71 заданий · 5CAC2927Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы кислородом, взятым в объёме 100,8 л…Химические расчёты · 71 заданий · 5FE73D27Вычислите объём (н.у.) кислорода, необходимый для получения 120 кДж теплоты в реакции, протекающей в…Химические расчёты · 71 заданий · 63973B
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.