Задание 27 ЕГЭ по химии · 63973B
Химические расчёты · 71 заданий
Вычислите объём (н.у.) кислорода, необходимый для получения 120 кДж теплоты в реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением 2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж. Запишите число с точностью до сотых.
Показать ответ
2,24
Решение
Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии 1 моль O2 выделяется 1200 кДж теплоты.
n(O2) = 1201200 = 0,1 моль
При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
V(O2) = n(O2)Vm = 0,1 · 22,4 = 2,24 л
n(O2) = 1201200 = 0,1 моль
При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
V(O2) = n(O2)Vm = 0,1 · 22,4 = 2,24 л
Похожие задания
27В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2H2O(ж) + 4NO2(г) + O2(г) = 4HNO3(г) + 258 кДж выделилось…Химические расчёты · 71 заданий · 53BBE727На полное сгорание пропана затрачено 15 л кислорода. Определите объём сгоревшего пропана. Объёмы газов…Химические расчёты · 71 заданий · 5C988927Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты в соответствии с термохимическим…Химические расчёты · 71 заданий · 5CAC2927Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы кислородом, взятым в объёме 100,8 л…Химические расчёты · 71 заданий · 5FE73D27Какое количество теплоты выделится при восстановлении железной окалины массой 139,2 г в соответствии с…Химические расчёты · 71 заданий · 6C12A627Вычислите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 12 л сероводорода. Объёмы газов измерены при…Химические расчёты · 71 заданий · 73756E27Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I) углеродом в соответствии с…Химические расчёты · 71 заданий · 78BCC727При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите…Химические расчёты · 71 заданий · 78DA34
Нужен репетитор по химии?
Посмотрите репетиторов, которые ведут занятия в Precettore, или оставьте заявку — подберём сами.
Готовьтесь к ЕГЭ по химии в Precettore
Варианты с автопроверкой, домашние задания от репетитора, онлайн-доска и разбор ошибок — в одном кабинете. Регистрация бесплатная.